题目内容
2011年11月3日凌晨我国成功实现“神舟八号”和“天宫一号”的首次交会对接，两次对接成功后“神舟八号”返回舱于11月17日顺利着陆，这标志着“我国建立太空站、探访月球和火星又迈出了关键的一步”．
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温． 为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）
A、在高温下不融化 B、在高温下分解气化 C、在常温下就分解气化工业 D、该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式 ，该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 ，但实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 ．
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温． 为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）
A、在高温下不融化 B、在高温下分解气化 C、在常温下就分解气化工业 D、该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式
考点：热化学方程式,常见的能量转化形式
专题：
分析：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够汽化；
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．
解答：
解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体，所以实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2．
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体，所以实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，掌握氧化还原相关概念以及热化学方程式的意义是关键，题目难度不大．
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