题目内容
2011年11月3日凌晨我国成功实现“神舟八号”和“天宫一号”的首次交会对接，两次对接成功后“神舟八号”返回舱于11月17日顺利着陆，这标志着“我国建立太空站、探访月球和火星又迈出了关键的一步”．
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温． 为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）
A、在高温下不融化 B、在高温下分解气化 C、在常温下就分解气化工业 D、该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式 ，该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 ，但实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 ．
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温． 为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）
A、在高温下不融化 B、在高温下分解气化 C、在常温下就分解气化工业 D、该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N2O4作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式
考点：热化学方程式,常见的能量转化形式
专题：
分析：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料是为了给火箭降温的，所以该涂料在高温下应该能够汽化；
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．
（2）根据得失电子守恒，结合原子守恒配平，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体．
解答：
解：（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体，所以实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2．
故答案为：B；
（2）N2O4和N2H4反应生成N2，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：，反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
N2H4中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N2O4中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N2O4、N2H4的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，NO2是红棕色气体，N2O4是一种无色气体，N2O4在密闭容器内受压时能转化为NO2气体，所以实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是部分N2O4转化为NO2，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；2：1；部分N2O4转化为NO2．
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，掌握氧化还原相关概念以及热化学方程式的意义是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a |
| C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-） |
| D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）] |
0.1mol/L CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是（ ）
| A、溶液的pH增大 |
| B、CH3COOH的电离程度变大 |
| C、溶液的导电能力减弱 |
| D、溶液中c（OH-）减少 |
电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、M的相对原子质量为32 |
| B、电解过程中溶液的pH不发生变化 |
| C、M的相对原子质量为64 |
| D、电路中通过0.5mol电子 |
下列式子中，属于水解反应的是（ ）
| A、H2O+H2O?H3O++OH- |
| B、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、NH3+H2O?NH3．H2O |
| D、HCO3-+OH-?H2O+CO32- |
下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（ ）
| A、铜合金雕像 |
| B、大理石雕像 |
| C、水泥路面 |
| D、镀塑铝合金窗 |