Question

氢硫酸溶液中存在下列平衡：H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．试求：
（1）若将溶液加热至沸腾，则溶液中c（H₂S）

 

（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）若将溶液加水稀释，则溶液中c（S^2-）

 

、c（H⁺）

 

、c（OH^-）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂S溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答： 解：H₂S溶于水是多元弱酸溶液，存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
（1）若将溶液加热至沸腾，有H₂S气体逸出，则则溶液中c（H₂S）减小，故答案为：减小；
（2）向H₂S溶液中加水，稀释溶液促进电离，溶液中的离子浓度减小，c（S^2-）浓度减小，c（H⁺）浓度减小，根据水的离子积常数，可知则c（OH^-）增大；
故答案为：减小；减小；增大．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析，注意溶液稀释促进弱电解质电离而离子浓度减小，注意基础知识的考查，题目难度不大．