Question

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B?H⁺+HB^-     NB^-?H⁺+B^2-    回答下列问题：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

 

．
A．c（Na⁺）+c（OH⁺　）=c（H⁺）+c（HB^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺　）=c（OH^-　）+c（HB^-）+2c（B^2-　）
C．c（Na⁺）=2c（B^2-　）+2c（HB^-　）
（2）已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

 

0.11mol?L^-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）；
（3）已知难溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq），测得25℃时，CaB的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10gCaB固体投入100ml0.1mol/LCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，则溶液中c（B^2-）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）根据该二元酸的电离方程式知，B^2-能够发生两步水解，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；
（2）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步不完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；
（3）根据K_sp=c（Ca²⁺）×c（B²⁺）以及钙离子的浓度计算．

解答： 解：（1）A．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故A错误；
B．溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故B正确；
C．根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）+2c（H₂B），故C正确；
故答案为：B；
（2）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步不能完全电离，第二步部分电离，由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，
故答案为：小于；
（3）已知溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，K_sp=c（Ca²⁺）×c（B²⁺）=2.0×10^-11，则c（B^2-）=

2×10-11

0.1

mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故答案为：2.0×10^-10．

点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、难溶物溶解平衡及其计算，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义及有关难溶物溶度积计算方法．