现有四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）

（1）25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

　   B．

c(HA)

A-

    C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是（用序号连接）
（3）若1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，则由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=
（4）对于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是．
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L^-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是． 正极反应式是
（6）室温下NaHCO₃溶液的pH7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示），NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是．

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

从以上表格判断以下说法中不正确的是（　　）

pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）
①1×10^-3 mol?L^-1的氨水b L
②1×10^-3 mol?L^-1的氨水c L
③1×10^-3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．

如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（　　）

酸	电离平衡常数Ka
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13

某含Na⁺的溶液中还可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示，下列表述正确的（　　）

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（　　）