题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液 |
| B、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5 |
| C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 |
| D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液；
B、根据化学平衡常数表达式结合沉淀溶解溶度积规则进行计算；
C、弱电解质酸性越弱，电离程度越小，相同pH时需要的浓度越大，据此进行判断；
D、化学平衡常数只受温度影响．
B、根据化学平衡常数表达式结合沉淀溶解溶度积规则进行计算；
C、弱电解质酸性越弱，电离程度越小，相同pH时需要的浓度越大，据此进行判断；
D、化学平衡常数只受温度影响．
解答：
解：A、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故A错误；
B、Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=
=
=2.5×10-5，故B正确；
C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；
D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；
故选BC．
B、Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，c（H+）=
| 10-14 |
| c(OH-) |
| [H+]3 |
| [Fe3+] |
| 10-42 |
| c(Fe3+)×c(OH-)3 |
C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；
D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、化学平衡常数的计算、弱电解质酸性强弱判断、化学平衡影响因素等知识，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，掌握判断弱电解质酸性强弱的方法．
练习册系列答案
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．请回答下列问题：
的化学方程式
室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）| A、a点时：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -） |
| B、b点时：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-） |
| C、c点时：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+） |
| D、d点时：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+） |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格判断以下说法中不正确的是（ ）
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
| A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 |
| B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 |
| C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO42- |
| D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 |
下列有关溶液的叙述正确的是：（ ）
| A、相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的量一定相同． |
| B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10 mol．L-1 |
| C、相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是②＞①＞③ |
| D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
