题目内容
现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（ ）
| A、①、④等体积混合后，溶液显碱性 |
| B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 |
| D、向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性；
B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；
C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．
B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；
C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．
解答：
解：A．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故A错误；
B．一水合氨是弱碱只有部分电离，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；
故选A．
B．一水合氨是弱碱只有部分电离，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；
故选A．
点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．
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已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）
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| ||
| B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 |
下列操作错误的是（ ）
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| B、b点时：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-） |
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下列有关溶液的叙述正确的是：（ ）
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