Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
• B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D、对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出；
B、根据c（OH^-）=

KW

c(H+)

分析；
C、亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
D、温度升高Ca（OH）₂的溶解度变小．

解答： 解：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀，故A错误；
B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH^-）=

KW

c(H+)

可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C、亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，故C错误；
D、温度升高Ca（OH）₂的溶解度变小，故升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，但其Ksp减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了金属的腐蚀和溶液稀释时离子浓度的变化，应注意的是，铜在氢之后，铜不能将氢气置换出，故铜不能发生析氢腐蚀．