Question

如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（　　）

酸	电离平衡常数Ka
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11
H3PO4	Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13

• A、温度升高，Ka值减小
• B、0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H⁺）/c（CH₃COOH）将增大
• C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₃PO₄）
• D、PO₄^3-、HPO₄^2-和H₂PO₄^-在溶液中不能大量共存

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离；
B．加入冰醋酸促进醋酸电离；
C．酸的电离常数越大，其酸性越强，阴离子水解程度越小，其相同浓度的钠盐碱性越弱；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反应生成HPO₄^2-．

解答： 解：A．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，所以K增大，故A错误；
B.

c(H+)

c(CH3COOH)

，加入冰醋酸促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

减小，故B错误；
C．根据酸的电离常数知，离子水解程度磷酸根离子＞碳酸根离子＞醋酸根离子，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na₃PO₄）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故C错误；
D．H₂PO₄^-和PO₄ ^3-反应生成HPO₄^2-，所以这三种离子不能大量共存，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、阴离子的水解程度关系是解本题关键，难度中等．