题目内容
某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
| A、取样，滴加硫氰化钾溶液 |
| B、取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 |
| C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 |
| D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 |
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32-，溶液呈橙色，含有Br-；因CO32-与Fe3+反应，则一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，以此来解答．
解答：
解：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32-，溶液呈橙色，含有Br-；因CO32-与Fe3+反应，则一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32-；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，
故选D．
故选D．
点评：本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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漂白粉的有效成分是（ ）
| A、HClO |
| B、NaClO |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCl2 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-） |
| B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
| D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（ ）
| A、①、④等体积混合后，溶液显碱性 |
| B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 |
| D、向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（NO2） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.2 | 1.2 |
| n（N2O4） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| A、该反应的方程式为2NO2?N2O4 |
| B、80s前该反应一定没有达到平衡状态 |
| C、a的取值为0.56 |
| D、20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol?L-1?S-1 |
锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．