题目内容
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
| A、c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） |
| B、c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+） |
| C、c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+） |
| D、c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+） |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A-、B-都水解导致c（OH-）大于c（HA）、c（HB），据此进行解答．
解答：
解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB），
因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），c（B-）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+），所以A正确，B、C、D错误，
故选A．
因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH-）＞（H+），所以离子浓度大小顺序为：c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+），c（B-）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+），所以A正确，B、C、D错误，
故选A．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意混合溶液中两种离子都水解导致氢氧根离子浓度最大．
练习册系列答案
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如图为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：下列说法中正确的是（ ）
| 酸 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 |
| H2CO3 | Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | Ka1=7.52×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.50×10-13 |
| A、温度升高，Ka值减小 |
| B、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H+）/c（CH3COOH）将增大 |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4） |
| D、PO43-、HPO42-和H2PO4-在溶液中不能大量共存 |
常温下，下列表述正确的是（ ）
| A、pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度 |
| B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大 |
| C、将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+） |