摘要：143．某强酸性反应体系中.反应物和生成物共六种物质:2 .Mn4-.H2 .Mn2+ .H22 .H+ .已知该反应中H22 只发生了如下过程:H22 →2. ⑴该反应应选择的酸是: . A．盐酸 B．浓硫酸 ．稀硫酸 D．醋酸. ⑵该反应中发生还原反应的过程是: → . ⑶写出该反应配平的离子方程式: . ⑷如果上述反应中有6.72L气体生成.转移的电子数为 ml. ()H22有时可作为矿业废液消毒剂.有“绿色氧化剂 的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如N).经以下反应实现:N + H22+H2 = A + NH3↑.试指出生成物A的化学式为 .并阐明H22被称为绿色氧化剂的理由是 .
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某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
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（1）该反应应选择的酸是：
C
C
（填序号）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
0.6
0.6
mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
．
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为 ；
（3）如果将该反应设计成原电池．
①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
②该电池放电时，正极反应式为 ．
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（1）写出并配平该反应的化学方程式：
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
（3）如果将该反应设计成原电池．
①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
②该电池放电时，正极反应式为
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
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某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
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（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。
（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸。
（2）该反应中发生还原反应的过程是： → 。
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为 mol。
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。