摘要：(2010·湖南师大附中模拟)在常温常压下.在a.b.c.d四支相同的试管中.分别装入等物质的量混合的两种气体.a试管内是NO2和O2,b试管内是Cl2和SO2,c试管内是NO和O2,d试管内是CO和O2.将四支试管迅速同时倒立于水中.最后水面上升高度h的比较正确的是( ) A.b＞c＞a＞d B. c＞a＞b＞d C.d＞a＞c＞b D.b＞a＞c＞d [解析]选A.假设试管中的气体分别为1mol .那么试管a中剩余3/4mol 的O2, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O2.试管d中CO和O2均难溶于水.试管中剩余气体越少水面上升高度越高.因此A选项正确.
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如图是元素周期表中1～20号元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）B、C、I是非金属单质，其中C、I在常温常压下是固体；
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应，生成的E、F均为两种元素组成的气态化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石笋、石钟乳等景观．
请回答：
（1）用化学式表示：A为
CaCO3
CaCO3
，H为H2SO4
H2SO4
；（2）E的电子式为
（3）反应F+B→G的化学方程式为
2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
；反应H（浓）+I→E+F化学方程式为
| ||
| △ |
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O
| ||
C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O
．
| ||
（2009?开封一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；
（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；
（c）化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得；
（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请回答下列问题：?
（1）反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
，其中符合平衡移动原理的反应条件是高压、高温
高压、高温
?（2）上述物质中，
I
I
（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素．?（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为
1
1
mol．?（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
．用离子方程式表示）．在固态时，H为分子
分子
晶体，其沸点比E高
高
（填“高”或“低”）． （5）反应⑤的化学方程式为
N2H4+O2
N2+2H2O
| ||
N2H4+O2
N2+2H2O
．
| ||
在常温常压下，把a mol的NH3和O2的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强．
（1）写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式．
（2）若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol．
请填写下表．
（3）在坐标图上画出y=f（x）的关系曲线．
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（1）写出容器内NH3被氧化和形成HNO3的化学方程式．
（2）若原混合气中O2的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO3为ymol．
请填写下表．
| x的取值范围 | 用x表示的y值表示式 |
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
| 烷烃名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 |
| *燃烧热（kJ?mol-1） | 1560.7 | 2219.2 | 2877.6 | 3535.6 |
根据表中数据，下列判断错误的是（ ）
| A、正庚烷在常温常压下肯定不是气体 |
| B、烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 |
| C、随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高 |
| D、随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大 |
含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见表：
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