③Fe(NO3)3 +KClO+KOH K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
□Fe(NO3)3 +□KClO+□KOH □K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O
浓度均为1.0×10－3mol·L－1的试样，分别静 置800min至FeO42－浓度不再改变，结
FeO42－+10 H2O 4 Fe(OH)3+8OH
2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度，n
表示物质的量)：
4NH3+5O2
(3分)
(5)40(3分)
转化为
是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：
。
温度时，该反应的平衡常数
，若在此温度下，向
的恒容密闭容器中，充入
和
，则反应开始时正反应速率
逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
温度时，开始在
和
，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量
。此时二氧化硫的转化率为
。
平衡浓度比原来减小的是 
A．保持温度和容器体积不变，充入
和
溶液中滴加
溶液和
溶液，当两种沉淀共存时，
。[已知该温度时，
]
(2分)7．(12分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO 
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/ mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
c(CO)/ mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0(填写“>”、“<”、“=”)。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。
|
实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度 mol·L-1 |
CO初始浓度 mol·L-1 |
催化剂的比表面积 ㎡·g-1 |
|
Ⅰ |
280 |
1.2×10-3 |
5.8×10-3 |
82 |
|
Ⅱ |
|
|
|
124 |
|
Ⅲ |
350 |
|
|
124 |
Cr2O72－+ H2O (2分) 5.0×105；(2分)
(2)在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，在此转化过程中，各物质浓度变化如右图所示：
C(气)