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利用催化氧化反应将
转化为
是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：
。
(1)在
温度时，该反应的平衡常数
，若在此温度下，向
的恒容密闭容器中，充入
和
，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
(2)在
温度时，开始在的密闭容器中加入
和
，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量
。此时二氧化硫的转化率为 。
(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使
平衡浓度比原来减小的是
(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入
B．保持温度和容器内压强不变，充入
和
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
(4)有人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入
的电极的电极反应式： 。
(5)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向
溶液中滴加
溶液和
溶液，当两种沉淀共存时，
。[已知该温度时，
]
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（3）反应
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：
（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________ 。
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（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ；
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________ 。
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（17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）
2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正） v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是 （填序号）。
（3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是 。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）
请分析该同学的依据是 。
②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2O
NH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.
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