7.(14分)

(1)Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2 H₂O(3分)；2 NaCl(熔融) 　2 Na + Cl₂↑(3分)；

(2)CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂↑+ Ca(OH)₂(3分)；　　　

2 C₂H₂(g) +5 O₂(g) = 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol^-1(3分)；Ca(HCO₃)₂(2分)

7.(14分)

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是　　　　　　　 。

6. (16分)

(I)H-O-O-H(2分)，铝热反应(2分)，焊接铁轨、冶炼金属(2分)；

(II)(1)3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O(2分)

(2)6H₂O +6e ^－ =3H₂↑+6OH ^－ (2分)

(III)(3)②：2SO₂+O₂2SO₃(2分)

③：2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O(2分)

(3)32g(2分)

6．(16分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

(I)A的结构式　　　　　 ， E与F的反应是　　　　　　 (填反应名称)，在工业生产中此反应有什么用途？　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2)小题：

(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(III)若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答(2)、(3)小题：

(3)写出下列方程式 ②： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为　　 　　　。

5．(16分)(各2分)

(1)第四周期第Ⅷ族　　 (2)(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O　　 蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤

(3)①②④　　　　　　　 (4)略

(5) 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(6)Fe₂O₃+2CO2Fe+3CO₂　　　 (7)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4　Fe³⁺+2H₂O

(8) ^{(8)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)　 △H =－859.7KJ·mol－1}

5． (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：

己知：(a) W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。

(b) A是金黄色矿物。M是浅绿色的晶体。K与Y均是10电子分子。

(c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。

(d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。

(e)反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。反应⑤是实验室制M的重要反应。

请回答下列问题：

(1) 元素F在周期表中的位置是　 ▲　 。

(2) 写出M的化学式　 ▲　 。要从M的溶液中得到M晶体，其操作方法是　 ▲　 。

(3)下列说法正确的是　 ▲　

　 ①M是离子晶体。　　 ②稳定性：K<Y　　 ③构成X、P、W、N的原子半径依次减小

④K气体易液化是由于液态K分子间存在氢键

(4) 仿照过氧化钠的电子式写出A的电子式　 ▲　 ，

　(5) 写出实验室制K的化学方程式：　 ▲　

(6) 写出反应④的化学方程式　 ▲　

(7) H的酸性溶液在空气中很容易变质，写出其变质过程的离子方程式：　 ▲　 。

(8己知

△H=－272.0KJ·mol^－1

　△H=－1675.7KJ·mol^－1

　　　　　 写出Al的单质和FO反应的热化学方程式　 ▲　 。

4．(14分)

(1)　 Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O　　　

(2)S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=-296KJ/mol　　　

(3)1　 K₂S 、　　 S^2-+H₂OHS^-+OH^-　 ，c(K⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)

　　 2　 5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺==5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O　　

(4)　 2Cl^-+2H₂O==Cl₂↑+H₂↑+2OH^-　　 (每空2分)

4．(14分)短周期元素组成的单质X₂、Y ，标准状况下X₂的密度为3.17g·L^-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L^-1 Z的水溶液pH=13 。X₂、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)：

(1)写出单质X₂与Z反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　

(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：

(3)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

　 ①D的化学式是：　　　　　 ；D的水溶液pH>7，原因是(用离子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②将20mL 0.5mol·L^-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^-1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X₂ 。

写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．(本题14分)

(1) ②⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (2)　 4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺　　　　　　　　 (2分)

　　 2Fe³⁺+SO₂+2 H₂O =2Fe²⁺+SO₄^2－+4 H⁺ 　(2分)

(3)Fe³⁺+3 H₂O Fe(OH)₃+3 H⁺ (2分)

(4)MnO₂ + 4 HCl(浓) Mn Cl₂+Cl₂↑+2 H₂O　　　　　　　　　　　 (2分)　

3.(14分)、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：(Ⅰ)A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

(Ⅱ)D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

请回答下列问题：

(1)上述反应中属于置换反应的是　　　　　 (填序号)。

(2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(3)D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验室制取C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：