摘要：16．汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一.某探究性学习小组的同学在一次社会实践中.到环保部门做了烟雾箱实验.他们起始时投入丙烯.NO及空气.用紫外线长时间照射气体.发生了一系列变化.用物质感应器数据采集器.通过计算机得出如图所示的变化曲线.结合曲线.试回答下列问题. (1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理 ▲ . (a)臭氧层破损坏 (b)光化学烟雾 (c)酸雨的形成 (d)白色污染 (2)0-100min内.平均反应速率最大的是: ▲ (选填:C3H6.NO.NO2.醛.O3.PAN) (3)已知:.写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式 ▲ . (4)消除汽车尾气污染.喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法.在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气.该反应的化学方程式为: ▲ . (5)2000K时,可以发生如下反应: 1/2N2+1/2O2NO. K1 1/2N2+O2NO2. K2 4NO2NO2+N2.该反应的平衡常数K3= ▲ (用K1.K2表示). 17．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药.雷诺嗪合成路线如下: (1)雷诺嗪中含氧官能团.除酰胺键外.另两种官能团名称: ▲ . ▲ . (2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目 ▲ . ①A能与FeCl3溶液发生显色反应,②1molA可与2molNaOH反应. (3)C→D中.加入适量NaOH的作用是: ▲ . (4)从雷诺嗪合成路线得到启示.可用间二甲苯.ClCH2COCl.(C2H5)NH合成盐酸利多卡因.请在横线上补充反应物.在方框内补充生成物. 已知: 18．据报道:美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳.利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃.以作为汽油的替代品.研究发现.如果使用铁作催化剂.二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷.其余的短链烃可以被用来提炼燃料. (1)为延缓全球温室效应.二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术.下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应.其原子利用率达100%的是 ▲ . (a)CO2 +CaO CaCO3 (b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (c)2Mg+CO22MgO+C (d) (2)用二氧化碳合成烃.需要提供辅助原料氢气.下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 ▲ . (a)用太阳能光解海水制氢 (b)利用天然气与水高温催化制氢 (c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢 (3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程.CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为: ▲ . (4)某文献报道:在300℃.30MPa,以Fe.CoCl2作催化剂条件下.CO2和H2反应生成丁烷和戊烷. ①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2.加入催化剂.若CO2和H2转化率均为100%.产物只有丁烷和戊烷. n(H2)/n(CO2)=a.a取值范围为: ▲ . ②据问题①.今有标准状况下的CO2448L, n =x,消耗H2的物质的量为y,则y= ▲ . 19A．美国杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破.石墨烯具有原子级的厚度.优异的电学性能.出色的化学稳定性和热力学稳定性.制备石墨烯方法有石墨剥离法.化学气相沉积法等.石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右: (1)下列有关石墨烯说法正确的是 ▲ . A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一.催化剂为金.铜.钴等金属或合金.含碳源可以是甲烷.乙炔.苯.乙醇或酞菁等中的一种或任意组合. ①钴原子在基态时.核外电子排布式为: ▲ . ②乙醇沸点比氯乙烷高.主要原因是 ▲ . ③右图是金与铜形成的金属互化物合金.它的化学式可表示为: ▲ . ④含碳源中属于非极性分子的是 ▲ (a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇) ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图.酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有: ▲ ,酞菁铜分子中心离子的配位数为: ▲ . 19B．硫酸钾是重要的化工产品.生产方法很多.如曼海姆法.石膏两步转化法等. (1)本实验中.采用抽滤方法.图中A.B两仪器名称分别为: ▲ . ▲ . (2)在一部转化反应器中发生的反应为:CaSO4·2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是 ▲ . (3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为 ▲ . (4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂.其目的是 ▲ . (5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸.氟化钙.铁铝氧化物等.欲检验母液中含Fe3+.可用亚铁氰化钾溶液检验.该检验反应的离子方程式为: ▲ . (6)该法优点除K2SO4产率高外.再列举一个优点 ▲ . 化学试题答案及评分标准 13． (1)H2O2在实验过程中会有部分分解.增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度. ,②2.5.6=2.8. 5O2,, ④偏高 ⑤尿素 14． 分馏 (3)Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,生产水泥.砖瓦或作为建筑材料等 (4)SiHCl3会水解.同时产生的H2.与O2混合发生爆炸等 (5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 15． ,②-970.2,③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物 (2)①TiO2 +4e- = Ti +O2-(或:Ca2++2e-=Ca ,2Ca+TiO2 = 2CaO +Ti) ②H2 16． (3)CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2 (4)4NH3+6NO 5N2+6H2OK22/K14 17羟基.醚键 (3)与取代产物HCl作用.使平衡向生成D的方向移动.提高D的产率. (4) 18． (1)abd(2分.选对1个或2个得1分.多选错选不得分) (2)ad(2分.选对1个得1分.多选错选不得分) (3)8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O (4)①3.2<a<3.25 / 19． A． (1)BD(2分.选对1个得1分.多选错选不得分) (2)①[Ar]3d74s2 ②乙醇分子间可形成氢键.而氯乙烷分子间无氢键, ③Cu3 Au或Au Cu3 ⑤sp3和sp2 B． (1)布氏漏斗,安全瓶 (2)防止NH4HCO3分解 本卷中所有合理答案均酌情给分. (3)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl (4)降低K2SO4溶解度.有利于K2SO4析出.提高产率 (5)Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓ (6)原料得到充分利用.同时得到副产品化肥等

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