13．在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)盐酸： 。
(2) AgNO3： 。
(3)氨水： 。
12．写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2 AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
11．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1．8×10-10，Ksp(AgY)== 1．0×10-12，Ksp(AgZ)== 8．7×10-17；
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0．188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
② 在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
若能，则实现转化的必要条件是：
10．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
9．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32－ = CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2－ = CuS↓
次要：Cu2+ + S2－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A． CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
8．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=Kw，存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
7．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为．
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S
C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
6．在Ca(OH)2(Ksp=5．5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1．2×10-11)、AgCl(Ksp=1．56×10-10)三种物质中，下列说法正确的是
A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小36502119 D．同下Ksp越大的溶解度也越大
5．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．PH减小
4．已知常温下BaSO4的溶解度为2．33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝(C(An+))m·(C(Bm-))n，，则其Ksp为
A．2．33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是