5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，
然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，
电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入
甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中
(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是( )
A．NH3·H2O、AgNO3
B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3
D．H2SO4、Ba(OH)2
4. 0.1mol／L的CH3COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是
A．c()>c(CH3COOH)
B．c()+c()=c()+c()
C．c()+c()>c()
D．c()+c(CH3COOH)=c()
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的PH增大
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)
6. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
。
5. 已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( )
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
4. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1
)>c(CH3COOH) 
B．c(
)+c(
)=c(
)
CH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
( )
1等于
；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为
N2(g)+
H2(g)=NH3(1);
△H=(h+c-a)kJ·mol-1