3.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B.
C. D.
2.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。
A．9 B．13 C．11-13之间 D．9-11之间
1.在1mol·L-1的氨水中，下列正确的是
A．含有1molNH3分子 B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O 1mol D．含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和为1mol
15．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。
2010年高考总复习化学培优补差训练(16)
14．(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是(用离子方程式表示)：
_____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
13．0．1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
(1)该溶液中c (H+) c (OH－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用离子方程式表示)： 。
(2)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
12．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A．①② B．③ C．③④ D．④
11．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
10．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
9．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)＝c (HCO3－) + c (CO3 2－) + c (H2CO3)
B．c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (CO32－) +c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H+ +CO32－，H2OH++OH－
，则两者的关系正确的是 
B.
D.
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 
H+ +CO32－，H2O