x C(g)+2 D(g)
(14分)Xe和F2在不同温度下反应可得XeF6、XeF4和XeF2三种氟化物，下图表述的是将0.125mol/L
Xe和1.225mol/L F2为起始反应物，在一个体积固定的容器内发生反应，得到的生成物在平衡体系内的物质的量分数与反应温度的关系。
XeF4(g)+ F2(g)，其反应热△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是______________________________________________________________12．(8分)钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)(ΔH >0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。
|
压强(kPa) |
13.33 |
53.32 |
101.3 |
|
K的沸点(℃) |
590 |
710 |
770 |
|
Na的沸点(℃) |
700 |
830 |
890 |
|
KCl的沸点(℃) |
|
|
1437 |
|
NaCl的沸点(℃) |
|
|
1465 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转 化率可以采取的措施是
。
(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ 。
(1)A中X的转化率为
。
CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：
9．(14分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、____________、____________、____________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
|
实验 编号 |
KClO3(g) |
氧化物 |
产生气体(mL) |
耗时(s) |
||
|
化学式 |
质量(g) |
回收 |
(已折算到标况) |
|||
|
1 |
0.60 |
－ |
－ |
－ |
10 |
480 |
|
2 |
0.60 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
|
3 |
0.60 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
|
4 |
0.60 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
|
5 |
0.60 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
V 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、______、_____。
(2) 实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________________。
VI 实验结论：____________________________________________________________。
一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) 