2．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+
1．下列制取绿矾的方法最适宜的是
A. 铁屑与稀硫酸 B. FeO与稀硫酸
C. Fe(OH)2与稀硫酸 D. Fe2(SO4)3与铜粉
17、SCN－与Cl－、Br－、I－性质相似，能与AgNO3反应生成白色沉淀，且SCN－与Ag+的反应比SCN－与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可以测定NaBr和NaCl所组成混合物的成分。现称取NaCl和NaBr的混合物样品0.3675 g溶于水，先加过量0.2000 mol·L－1的AgNO3溶液30.00 mL，再滴加2-3滴Fe3+作指示剂，然后用0.1000 mol·L－1的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴至最后一滴使溶液呈红色时为滴定终点，这时用去NH4SCN溶液20.00 mL。
(1)写出滴定时SCN－分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式：_______________________________________ ____
_______________________________________________。
(2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比：_______。
16、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为36502119 。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号) 。
15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ﹦2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )
A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1
13．氯酸(HCIO3)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是( )
A．氯酸铜 B．高氯酸铜 C．氯化铜 D．氢气
12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ﹦2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
11．(2008年广东高考、第11题)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
10、(2008年上海高考、第13题)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4