4. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
3. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合，则混合溶液中氢离子浓度约为(单位：mol/L)
A、(4×10-9+1×10-12)/5 B、(8×10-9+1×10-12)/5 C、5×10-10 D、5×10-12
2.如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴
入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
A、X是NH3、Y是水 B、X是NO2、Y是NaOH溶液
C、X是CO2、Y是稀硫酸 D、X是HCl、Y是NaNO3溶液
1. 在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) + H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为
A、10s B、12s C、>12s D、<12s
26.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a-d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
25. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.
下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
24. 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A、c(A-)= c(K+) B、c(H+)=c(OH-)< c(K+) < c(A-)
C、V总≤20mL D、V总≥20mL
23. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应：Li1－xMO2+xLi++x e－==LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－xMO2==LiMO2+C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－==C6Li
22. 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2 ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z
21.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴
I2(g)
+ H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为
