1. 白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
8.(9分)在一定温度下,将8 molSO2和4 molO2放入密闭容器内进行反应:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
(1)如果原容器内的压强为3×106 Pa,平衡时SO2的转化率为80%,求平衡时容器内的压强.
(2)如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%,求SO2平衡时的物质的量.
7.(12分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)+2Y(气)3Z(气),已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后,生成a mol Z。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY,达到平衡后,Z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z的物质的量为 。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y,
mol Z,才能使平衡时Z为0.9 a mol。
6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
5.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
4. 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
① NH4I(s)= NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) =H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应 ①的平衡常数为
A.9 B.16 C.20 D.25
3.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应:2SO2+O22SO3,已经达到平衡的标志是( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2
D.容器中压强不随时间的变化而改变
2.在m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)的反应中,(m.n.p为各物质的化学计量数),经5min达到平衡,测得:A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压,平衡不移动,则m :n :p :q为( )
A.2 :3 :2 : 3 B.2 :2 :3 : 3
C.3 :1 :2 : 2 D.3 :1 :2 : 3
1.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2 2SO3的速率如下,其中最快的是( )
A.v(SO3) = 4 mol·L-1·min-1 B.v(O2) = 2 mol·L-1·min-1
C.v(SO2) = 5 mol·L-1·min-1 D.v(SO2) = 0.1 mol·L-1·S-1
3. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g ,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82 g沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁;
(2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数。