1．下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

15．对于反应2SO₂+O₂2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

2010年高考总复习化学培优补差训练(13)

14．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，　 已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反应开始进行时，反应速率加快的原因是(要求写出化学方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应后期，反应速率下降的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　

(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为　　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

12．在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

11．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(气)十bB(气) cC(气)

起始浓度(mol／L)　　 3．2　　　　 0．8　　　 0．0

2s末浓度(mol／L)　 2．0　　　　 0．4　　　 0．8

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是　　　　　

A．1∶2∶4　 B．4∶1∶2　　 C．3∶1∶2　　 D．3∶2∶1

10．下列情况下，反应速率相同的是　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H₂SO₄分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

　 A、在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈

　 B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

　C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

8．反应4(气)+5(气)4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　

A、　(NH₃)=0．0100mol．L^-1．s^-1　　　　 B、　(O₂)=0．0010mol．L^-1．S^-1 C、　(NO)=0．0010mol．L^-1．s^-1　　　　 　D、　(H₂O)=0．045mol．L^-1．s^-1

7．用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A、加热　　　　　　　　 　　B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量硫酸铜溶液　　 D、不用铁片，改用铁粉