摘要：检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等. ②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等. ③电子守恒:对于氧化还原反应.反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等. (2)正确把握与“量 有关的反应原则 ①某物质若其阴.阳离子都参加了反应.且都反应完全.则方程式中.该物质阴.阳离子个数比应与化学式中组成一致.如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应.离子方程式为: Ba2++2+2H++═BaSO4↓+2H2O 注意:在H+.OH-.H2O之前的化学计量数2是不可能省去. ②若反应物之间由于量比不同可发生反应时.必须结合量比书写.如Ca(OH)2与NaHCO3反应.有两种情况: 若Ca(OH)2过量:Ca2+++═CaCO3↓+H2O 若NaHCO3过量:Ca2++2+2═CaCO3↓+2H2O+ (3)注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同.如反应产物有碳酸盐时.则与取决于溶液碱性强弱.强碱溶液中写.弱碱溶液中(如CO2过量时)写. ②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时.只有在浓溶液且加热条件下.才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O. ③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应.而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应.生成BaCO3↓,其离子方程式为: Ba2++2═BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应.若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时:先发生:+H+═后发生:H++═CO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时:+2H+═CO2↑+H2O. (4)必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应.才可写出离子方程式.
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离子方程式的写法：
一“写”：________
二“拆”：________物质拆写成离子形式；________或________一律不拆，保留化学式的形式．
三“删”：________离子，即不参加反应的离子去掉．
四“查”：检查离子方程式________和________是否相等．
离子方程式及书写：
________的式子叫做离子方程式．离子方程式不仅可以表示________，而且可以表示________．离子方程式的书写
(以碳酸钠与足量盐酸反应为例)：第一步：写．写出反应的化学方程式：
________．第二步：拆．把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式，
________等仍用分子式表示：________．第三步：删．删去方程式两边
________的离子：________．第四步：查．检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否
________．