1、(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:       

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2      、或H2  

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为        

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为    ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是            

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:       

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是        

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:      

④C中液体产生颜色为    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是       

解析:(1)常规识记问题;(2)根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O可得到答案。(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低,这样做是使溴富集。(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,反应产生大量的酸,问题就出在此,会腐蚀设备。(5)只要掌握蒸馏的知识,此问应该不会出问题。

点评:本题注重理论和生产生活的实际结合,起点高,但题目平易近人。

答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl2  NaOH   NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br   强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分④深红棕色  分液(或蒸馏)

 0  6048  6056  6062  6066  6072  6074  6078  6084  6086  6092  6098  6102  6104  6108  6114  6116  6122  6126  6128  6132  6134  6138  6140  6142  6143  6144  6146  6147  6148  6150  6152  6156  6158  6162  6164  6168  6174  6176  6182  6186  6188  6192  6198  6204  6206  6212  6216  6218  6224  6228  6234  6242  447348 

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