5．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该
平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
3、 室温下，0.1 mol／L的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( )
① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④
2、90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 ( )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
1、下列说法正确的是( )
A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质
B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水
C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡
D.强酸强碱盐溶液一定显中性
20、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaH4溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NAHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白(填代号)
(1)c(H+)最大的是___________________，最小的是__________________。
(2)c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。
(3)c(A2-)最大的是__________________，最小的是___________________。
(1)A；D (2)C；D (3)D；A
19、有五瓶溶液分别是：①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
18、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：
C、溶液与溶液混合：
D、溶液与盐酸混合：
17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A、c(NH4+)==c(SO42－) B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)<c(SO42－) D、c(OH－)+c(SO42－)= c(H+)+c(NH4+)
16、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A．pH ＞ 7，且c(Na+) ＞ c(OH-)＞ c(CH3COO-) ＞c(H+)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-)
CH3COO-+H+对于该
H+ +
OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )
H++HA-；HA-
溶液与
溶液混合：
溶液与
盐酸混合：