6、下列说法正确的是(　 )

A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子　

B、铜与浓硫酸生成的SO₂是氧化产物

C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂

D、NO₂与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是(　　 )

A、Na₂SO₄溶液　　 B、NaOH溶液　　 C、石灰水　　 　D、氯化亚铁溶液

4、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO₃得到电子数为(　　 )

A、0.2mol　 B、0.4mol　 　C、0.6mol 　D、0.8mol

3.硫铁矿的主要成分为FeS₂，其中铁显+2价，已知：4FeS₂+11O₂ ^高温 8SO₂+2Fe₂O₃,则氧化

产物为(　 ) A、SO₂ 　　B、Fe₂O₃ 　　C. SO₂、FeS₂ 　D、SO₂和Fe₂O₃

2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是(　　 )

A．MnO₂+4HCl(浓)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　

C．2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑　　　　　　　 D．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

1、下列变化不属于氧化还原反应的是(　　 )

A、AgI的见光分解　　　　　 B、将NO₂通入水中

C、木炭还原四氧化三铁　　　 　D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液

12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

　Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)　 △H=-24.8kJ／mol

　Fe₂0₃(s)+CO(g)== Fe₃O₄(s)+ C0₂(g)　 △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)　　 △H=+640.4kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

11、(1)1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。

(2)奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。

(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为　　 　kJ。

10．已知两个热化学方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　　 )A．1：1　 B．1：2　 C．2：3　 D．3：2

9．已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H = ―196.64kJ／mol，在容器

中充入8molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (　　 )

A．196.64kJ　 B．＜98.32kJ／mol　 C．＜196.64kJ　　 D．＞196.64kJ