3、 下列各组物质中，都是强电解质的是
A、HBr、HCl、BaSO4 B、NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C、NaOH、Ca(OH)2、NH3.H2O D、HClO、NaF、Ba(OH)2
2、 下列物质中，不属于合成材料的是
A、塑料 B、蛋白质 C、合成纤维 D、合成橡胶
1、 保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是
A、大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B、 减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C、 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
D、限制冬季燃烧煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
2、将等物质的量的两种金属氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L －1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加，当NaOH的体积V2=650ml时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750ml时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50ml时 NaOH溶液的作用是什么？(2分)
(2)计算所用硫酸的浓度。(4分)
(3)试判断两种氧化物各是什么。简述理由。(4分)
1、在25℃时，将0.05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH值为10．
(1)c(NaOH) = (3分)
(2)c(HA) = (3分)
(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为：(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%。则上述所得NaA溶液的水解度(h)为
(4分)。
27、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 、1 mol·L－1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224 mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为多少？
26.向200 mL 0.6 mol·L－1的AlCl3 溶液中加0.4mol·NaOH溶液，结果得到了7.8 g 沉淀，则加入的0.4 mol·L－1的NaOH 溶液的体积可能是多少？
25、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)单质F是_____________________。 (2) 溶液I中所含金属离子是_____________________。
(3) 由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写名称)__________。 (4) 写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________。
24、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
右图(图1)为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)下列组合中不可能形成喷泉的是
A、HCl和H2O B、O2和H2O (图1)
C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右图(图2)所示的装置。
①在右下图(图2)的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
A、Cu与稀盐酸 B、NaHCO3与NaOH溶液
C、 Na2SO3与稀硫酸 D、NH4HCO3与稀盐酸
②在右下图锥形瓶外有一水槽。锥形瓶中加有酒精，在水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是 (图2)
A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是
③比较右上图(图1)和右下图(图2)两套装置，从产生喷泉的原理来分析， 右上图
是 上部烧瓶内气体压强；右下图是 下部锥形瓶内气体压强(均填增大或减小)。
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图1或图2)装置的原理相似。
23、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3) 3 + NaOH + Cl2 ─ Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
(1)单质F是_____________________。
(2) 溶液I中所含金属离子是_____________________。 
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH溶液
反应中
元素被氧化，转移电子总数为