10、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数
答案、(6分)(1)Na2O+H2O = 2NaOH， 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。
(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L－1 = 0.1 mol，
n(H2) ＝0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，
得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) ≈89%。
9、某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1-2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应.
(1).此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式___________、____________。
此方案第一步的实验装置如右图所示：
(2).加入反应物前，如何检查整个装置的气密性: ___________________________________________ __.
(3).装置B中盛放的试剂是______________，作用是_________________。
(4).在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________________气体的发生装置(填序号).
①CH2==CH2 ②NH3 ③ O2 ④ H2
(5).实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内.
(6).已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________.
答案、(共18分)
(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3 (2分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (2分)
(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气.然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气.
方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接B和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气. (2分)
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收HCl气体 (各2分)
(4) ②④ (2分) (5) ①③ ②④ (各2分) (6) 7.2 mol/L (2分)
8．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)[CD]
A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaOH)>c(Na2CO3)
7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高[B]
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[D]
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
5．我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。
(1)分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为 ▲ ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为 ▲ 。
(2)实验操作过程中，应先打开 ▲ (填“k1”或“k2”)，当观察到 ▲ 现象时，再打开另一个弹簧夹。
(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 ▲ 、 ▲ 。
(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为 ▲ 。
答案．(10分)(1)饱和NaHCO3溶液，浓氨水(4分) (2)k2，E中漏斗有液面上升时(2分)
(3)吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用。(2分)
(4)防止倒吸(2分)
4. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是[D]
A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价
B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
3. 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
(1)两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是____，由此说明，钠的金属性比铁____(填“强”或“弱”)。
(2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____(填序号)。
① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN溶液
(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。
答案．(4分) (1)Na …………………………………………………………………1分
强 …………………………………………………………………1分
(2) ③ …………………………………………………………………1分
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ……………………………… 1分
2．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是[D]
A．Ag B．Cu C．Fe D．Al
1.向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是[B]
A．钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块
B．开始时钠块沉在乙醇液面下
C．熔成小球
D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈
(1).此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式___________、____________。
(1)分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为 ▲ ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为 ▲ 。
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是[D]