摘要：1． 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+＝Zn2++Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑ D． 氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
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图中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．
填写下列空白：
（1）写出电解A溶液的化学方程式：
（2）若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为
（3）写出下列反应的离子方程式：
H+D→I：
B+X→C+F：
E与B溶液的反应：
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填写下列空白：
（1）写出电解A溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
| ||
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为
| ||
阴
阴
（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，该极的电极反应为2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．（2）若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为
n（NaOH）≥4amol
n（NaOH）≥4amol
．（3）写出下列反应的离子方程式：
H+D→I：
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
；B+X→C+F：
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；E与B溶液的反应：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
中学化学中几种常见物质的转化关系如下所示（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B
FeS
FeS
，bNaOH
NaOH
．（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，将饱和的D溶液加入沸水中并继续煮沸一段时间后得到的液体（填序号）．
①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④可全部透过滤纸
（3）写出下列反应的离子方程式：
①电解F的水溶液：
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
；
| ||
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
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