碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（  ）

　A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断

【解析】离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。

碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（  ）

　A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断

【解析】离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。

下列比较中正确的是（   ）

       A．金属性：Mg>Al>Na

       B．原子半径：S>O>F

       C．碱性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH

       D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH₃

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）₂，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH₃。所以正确的答案是B。

下列比较中正确的是（    ）

       A．金属性：Mg>Al>Na

       B．原子半径：S>O>F

       C．碱性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH

       D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH₃

【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）₂，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH₃。所以正确的答案是B。

(1)应选用的蒸馏烧瓶是_______________(填标号)。

A.20 mL             B.30 mL             C.50 mL              D.250 mL

(2)给蒸馏加热的装置是_______________(填标号)。

A.水浴                B.砂浴              C.铅浴               D.油浴

(3)该装置中有不合理的地方，下面被改正正确的是(填标号)(    )

A.把温度计水银球提高到烧瓶的支管口处

B.把温度计水银球再向下滑落一些

C.使冷却水按箭头所示逆方向流动

(4)蒸馏结果列在下表中，从A—E中选出两个正确答案(填标号)(    )

A.残留液几乎都是CCl₄                    B.馏分Ⅱ是甲苯

C.馏分Ⅲ是CCl₄                             D.馏分ⅠCCl₄含量最高

E.馏分Ⅳ甲苯含量最高

(5)蒸馏装置B是软木塞，不用橡皮塞的理由是(填标号)(    )

A.价格便宜                                B.二者比较，软木塞保持气体的密封性好

C.软木塞打孔容易                       D.软木塞不易被甲苯或CCl₄腐蚀