用价层电子对互斥理论预测H₂S和BCl₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为，微粒间的作用力是；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

（2009?海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

（2013?绵阳模拟）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．
（1）M的基态原子价层电子排布式为，元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD₃^2-的立体构型是 （用文字表述）
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 （用元素符号表示）．
（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB₃在高温下反应制得，且生成单质B₂，该反应化学方程式为，若有8.4gB₂生成，则转移电子数为．

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．