摘要：20．答案: NO2和N2O4.(3)As2S5. (4)①NH3＞AsH3＞PH3. NH3分子间存在氢键.所以沸点最高.相对分子质量AsH3＞PH3.分子间作用力AsH3＞PH3.故沸点AsH3＞PH3. ②SiH4正四面体. PH3三角锥. H2S角形. (5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl.3Si(NH2)48NH3+Si3N4 [解析]判断出这五种元素是解题的关键. 思路:W的氯化物为正四体型.则W为C或Si.若W为C.则中心元素X为Si.右边的含氧酸H3PO4不是强酸.不符.所以W为Si.X为P.Y为S(H2SO4是强酸),再从“W与Q形成高温陶瓷 知Q为N(形成Si3N4).R为As.如下表: C N(Q) Si(W) P(X) S(Y) As(R) (4)②电子总数相同的氢化物应该是同周期的.所以是比较SiH4.PH3.H2S. () 来源: 版权所有:() 版权所有:() 版权所有:()
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（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B
C
D
EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
．
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物质B有如下转化关系：B
| X |
| X |
| H2O |
（1）物质M的化学式为
AlN
AlN
，属于原子
原子
晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．（2）无色溶液A呈碱性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用离子方程式表示）．（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
bd
bd
（填序号）．a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在阴极
阴极
（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：
沸点：
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（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
①③
①③
；属于分子晶体的是②④
②④
，属于原子晶体的是⑤⑥
⑤⑥
．（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④
②③④
，属于分子的立体构型为三角锥形的是⑤
⑤
．（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
理由：非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
．沸点：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
理由：H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
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（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
NO2和N2O4
NO2和N2O4
；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是
As2S5
As2S5
；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
，其原因是NH3分子间存在氢键，所以沸点最高．相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3
NH3分子间存在氢键，所以沸点最高．相对分子质量AsH3＞PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3＞PH3
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
SiH4正四面体、PH3三角锥型、H2SV型（角型）
SiH4正四面体、PH3三角锥型、H2SV型（角型）
．
用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④白磷（P4）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是 ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ，属于分子的立体构型为三角锥形的是 ．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
（4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是 ， ．
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（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体 ②干冰 ③NaOH晶体 ④白磷（P4）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
（4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的单质是一种
Z单质的晶体类型是
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
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（1）W的单质是一种
黄
黄
色晶体．写出X的氢化物的电子式Z单质的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
类型（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．（3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
SiO2
SiO2
．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
．