已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素的符号是该原子基态时的电子排布式为．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_．
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低，理由是．

【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是．
（2）Y元素原子的电子轨道表示式为，元素X与Y的电负性比较：XY（填“＞”或“＜”）．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为．
（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）

请写出化合物A的化学式：化合物A可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
（5）已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为．

【化学--选修3：物质结构与性质】
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占．
（1）Y²⁺的结构示意图；Z的价层电子排布式为．
（2）X在该氢化物中以方式杂化；X和Y形成的化合物YX₂的电子式为．
（3）①制备M的化学反应方程式是；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的；
③已知O^2-半径为1.4×10^-10 m，Z⁴⁺的半径为6.15×10^-11m，阿佛加德罗常数为N_A，则M的密度为g?cm^-3．（不必化简）

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是．

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实．