1、A　 　解析：只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。 　2、AC　 　解析：A项都是离子晶体，只有离子键；B项都是分子晶体，碘分子中有共价键，氖分子中无化学键；C项都是分子晶体，只有共价键；D项CCl₄是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体，含有离子键。 　3、C　 　解析：只有二氧化碳是分子晶体，其他都是原子晶体；再判断组成元素是否第三周期元素。 　4、B　 　解析：首先区别晶体的类型，再按照规律判断。A项，常温下分别为气态、固态、液态；B项，分别是分子晶体、离子晶体、原子晶体；C项，都是金属，价电子数相同，半径依次增大；D项，分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体。 　5、C　 　解析：本题主要考查基本的晶体结构类型。金刚石与氯化钠的结构容易判断，白磷晶体是由P₄分子构成，粒子间以范德华力结合。 　6、B　 　解析：氮化硅属原子晶体，萤石(CaF₂)属离子晶体；冰、干冰、萘和蒽均属于分子晶体；只有B项中晶体硅与水晶均属于原子晶体。 　7、A　 　解析：注意题目的关键：常温常压下。此状态下，水是液态、干冰是气态。 　8、B 　 　解析：根据题目所给信息：“类似冰的透明晶体”，可判断“可燃冰”是分子晶体。 　9、BD　 　解析：要紧扣金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，C₆₀是分子晶体，它们互称同素异形体，所以与O₂反应最终产物均为CO₂；足球烯中含双键，可以发生加成反应，但其熔沸点低，不能用于高温条件；C₆₀易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理。 　10、A　 　解析：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH₄Cl。 　11、B　 　解析：根据每个C-C键为两个碳原子共用，每个C占C-C键的1/2，而每个C有三个C-C键，故碳原子数与C-C键数之比为：1∶(3×1/2)=2∶3。 　12、A　 　解析：金刚石中的C原子采取sp³杂化，形成4个杂化轨道，与其他4个C原子形成4个δ键；金属氧化物如Al₂O₃可形成原子晶体；宝石主要成分是SiO₂；如石墨的熔沸点比金刚石高。 　13、A　 　解析：A正确，B错误，金属晶体中有金属阳离子和自由电子，在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子时不一定有阴离子；C、D项错误，金属晶体熔沸点范围较广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。 　14、AB 　 　解析：氯化钠、硝酸钾溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子，所以能够导电；硫酸铜晶体中存在阴阳离子，但不能自由移动，所以不导电；无水乙醇是非电解质。 　15、BD　 　解析：SO₃晶体是分子晶体，熔化或气化时须克服分子间作用力。 　16、D　 　解析：金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。 　17、 　[思路分析]熔点比沸点高的物质，加热易升华；根据所学规律判断晶体类型 　[答案]①AlCl₃　 ②AlCl₃ 、SiCl₄　 ③B　 ④NaCl、MgCl₂ 　18、 　[思路分析]处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以 　x︰y＝l︰(6×1/8)＝4︰3；a︰b=1︰8×1/8＝1︰1； 　丙晶胞中c离子为12×1/4+1＝4个；d离子为8×1/8+6×1/2＝4个 　[答案]x︰y＝4︰3 　a︰b＝1︰1　4个c　4个d 　19、 　[思路分析]只要明确SiC属于原子晶体，(NH₄)₂SO₄属于离子晶体，H₂、CO₂和HF三种分子晶体中，H₂属非极性分子，CO₂是由极性键形成的非极性分子，而HF是含氢键的极性分子即可。 　[答案]CO₂　； H₂　； H₂、CO₂、HF　； HF　；(NH₄)₂SO₄　； SiC　； 　　　SiC＞(NH₄)₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂ 　20、 　[思路分析]考查有关晶胞的基本计算，可采用分摊法。对于晶胞与晶体要有整体认识。所给晶胞中的5个原子，形成以Y为中心的正四面体型，4个X原子处于正四面体的4个顶点。 　[答案](1)4　 8　 XY₂(或Y₂X)　 (2)12　 (3)109°28' 　21、 　[思路分析]考查常见原子晶体结构的分析。 　[答案](1)12　 (2)6　 (3)2

1、下列式子中，真实表示物质分子组成的是(　) 　A、H₂SO₄　 　B、NH₄Cl　 　C、SiO₂ 　　D、C 　2、下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　 ) 　A、CaCl₂和Na₂O　　 B、碘、氖　　 C、CO₂和H₂O　　 D、CCl₄和KCl 　3、第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是( 　) 　A、金刚砂　B、金刚石　C、单晶硅　　 D、二氧化碳 　4、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　 ) 　A、O₂、I₂ 、Hg　　B、CO₂、KCl、SiO₂　　C、Na、K、Rb　 　D、SiC、NaCl、SO₂ 　5、下列有关晶体的叙述，错误的是(　) 　A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 　B、在NaCl晶体中，每个Na⁺(或Cl^-)周围都紧邻有6个Cl^-(或Na⁺) 　C、白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° 　D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 　6、氮化硅是一种新型材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是(　) 　A、萤石和金刚石　　　　　　　B、晶体硅和水晶 　C、冰和干冰　　　　　　　　D、萘和蒽 　7、常温常压下的分子晶体是(　 ) 　A、碘　B、水　C、硫酸铵　D、干冰 　8、科学家最近又发现了一种新能源--“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　 ) 　A、离子晶体　 B、分子晶体　 C、原子晶体　 D、金属晶体 　9、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C₆₀)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　) 　A、金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同 　B、足球烯可以发生加成反应 　C、石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料 　D、足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 　10、仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是(　 ) 　A、H、O、S　 B、Na、H、O　 C、K、Cl、O　 D、H、N、Cl 　11、石墨晶体是层状结构，在每层里，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键。则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为(　) 　A、1∶3　　　 B、2∶3　　 C、2∶1　　 D、3∶2 　12、关于碳及其化合物说法正确的是(　 ) 　A、金刚石结构C原子sp³杂化　　B、金属氧化物不可能形成原子晶体 　C、宝石的主要成分是碳　　　D、金刚石熔沸点比任何物质都高 　13、关于晶体的下列说法正确的是(　 ) 　A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体低 　14、下列物质容易导电的是　 (　 ) 　A、熔融的氯化钠　 B、硝酸钾溶液　 C、硫酸铜晶体　 D、无水乙醇 　15、当SO₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 　A、分子内化学键　 B、分子间距离　 C、分子构型　　 D、分子间作用力 　16、.下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是(　 ) 　A、导电、导热性　 　B、延展性　　 C、光亮而透明　D、熔点都很高 　17、根据表中给出几种物质的熔点和沸点：

填空回答下列问题： 　①加热容易升华的是_______________________________________； 　②属于分子晶体的是_______________________________________； 　③属于原子晶体的是_______________________________________； 　④属于离子晶体的是_______________________________________。 　18、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。 　　　　 　19、在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有________________，由非极性键形成的非极性分子有__________________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是__________________，属于离子晶体的是________________，属于原子晶体的是__________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________ 。 　20、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： 　(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。 　(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_________个。 　(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的度数为________。 　21、二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： 　(1)二氧化硅晶体中最小的环为__________________元环。 　(2)每个硅原子为__________________个最小环共有。 　(3)每个最小环平均拥有__________________个氧原子。

2010届高三化学基础达标测试晶体结构与性质(A卷)

1、D　 　解析：根据C₃N₄晶体的性质，可以判断是原子晶体；晶体的微粒间只以单键结合，可以判断其结构为每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有3个碳原子，且每个原子都以极性键相连、都满足8电子稳定结构的空间网状结构。其中C-N键比C-C键键长短，键能大，C₃N₄晶体比金刚石更牢固。 　2、C　 　解析：每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×1/2=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键。 　3、BD 　 　解析：题中信息：将C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等称为分子，即C₆₀是分子晶体，其熔点比金刚石和石墨低，A项正确、B项错误；C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等，还有金刚石、石墨都是C元素的不同单质，都可看作C元素的同素异形体。 　4、AD 　 　解析：N₆₀应该是分子晶体，应该具有分子晶体的性质。分子中有单键或双键，稳定性不如N₂(叁键)，但总的键能大，分解时吸收能量高；熔点比N₂高(相对分子质量) 　5、B 　 　解析：按分摊法，顶点上镁原子平均为12×1/6=2个，而面上镁原子平均为2×1/2=1个，故一个晶胞内含3个镁原子，6个硼原子，所以只有B选项符合题意。 　6、BC　 　解析：A项，每个P₄分子有6个P-P键；B项，在石墨晶体中1个C原子对应3×1/2=3/2个C-C键；C项，金刚石晶体中1个C原子对应4×1/2=2个C-C键；D项SiO₂晶体中1个Si原子对应4个Si-O键。 　7、B　 　解析：由“均推法”知NaCl一个晶胞中含Na⁺、Cl^-各4个，V(晶)= M÷N×4÷r，再求晶体边长的一半，就是Na⁺和Cl^-的间距。 　8、D　 　解析：由“均摊法”知CsCl一个晶胞中含Cs⁺、Cl^－各一个。V(晶)=a³ cm³， 　　　一个晶胞的质量为m=ρV(晶)=ρg·cm³·a³ cm³=ρa³ g，CsCl的相对分子质量：m·N_A=ρa³·N_A 　9、C 　 　解析：A错，K₃C₆₀中既有离子键又有非极性键；B错，阳离子数目3×6.02×10²³、 　　　阴离子数目6.02×10²³；C正确，离子晶体具有的性质；D错，如Na₂O₂不能写作NaO。 　10、B　 　解析：①中有离子键、共价键 ；②中只有共价键 ；③中有共价键、范德华力、还有金属键；④中只有共价键；⑤中只有离子键；⑥中有共价键、范德华力。 　11、A　 　解析：作用力无方向性，趋向于使原子或分子吸引尽可能多的其他原子或分子分布于周围，使晶体采取紧密堆积降低体系能量，使晶体变得更稳定。 　12、C　 　解析：二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数12个(6个Si原子、6个O原子)。 　13、D　 　解析：冰晶石晶胞是以大阴离子(AlF₆^3-)构成的面心立方晶格，Na⁺可看作是填充在晶格的空隙中，所以晶胞中AlF₆^3-有8×1/8+6×1/2=4个，Na⁺有12个，共40个原子(28+12)；食盐晶胞中原子个数是8个(4个Na⁺和4个Cl^-)。 　14、AB　 　解析：如NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体。 　15、B　 　解析：冰融化只破坏范德华力和氢键，不破坏共价键，所以分子晶体的熔沸点高低决定于范德华力(有些物质还有氢键)，而共价键决定分子晶体的稳定程度。对原子晶体，共价键越强，晶体的熔沸点越高。 　16、C　 　解析：六氟化硫分子呈正八面体，F原子处于正八面体的6个顶点，S原子处于正八面体的中心，是对称性结构，非极性分子；可认为分子中S为+6价，F的非金属性强，燃烧不可能生成二氧化硫；从共用电子对角度分析，应该共用6对电子，S原子不符合8电子稳定结构。 　17、A　 　解析：氮原子不能形成阳离子，不能形成离子晶体。 　18、B　 　解析：HD为单质，SiO₂属于原子晶体，Na₂S属于离子晶体，排除A、C、D可知B项正确。 　19、 　[思路分析]A是非极性分子，且只有非极性键，应是同种原子组成的分子，N₂；B是非极性分子，但既有极性键，又有非极性键，应是不同种原子组成的对称性结构的分子，C₂H₂；C是14个电子的CO 　[答案]　 　　一氧化碳 　20、 　[思路分析]可用分摊法解题 　[答案](1) 6　 8　 (2)3︰1︰1　 Ca TiO₃　 (3) 　21、 　[思路分析]通过题目所给信息可推出：A是C、B是O、C是Al、D是Cl 　[答案] 　(1)金刚石；原子晶体 　 　(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰 　(4)3；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞Al(OH)₃ 　(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。 　　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 　22、 　[思路分析] 　(1)每个正六边形含有的碳原子数为6×1/3=2，12 g石墨即1 mol含有的正六边形数目为 　　 =3.01×10²³。 　(2)正六棱锥的体积=1/2×sin60°×(1.42×10^-8)²×3.35×10^-8×6 cm³=1.75×10^-23cm³， 　　 每个正六棱锥所含原子个数为12×1/6=2。 　(3)密度为［12÷(6.02×10²³)×2÷(1.75×10^-23)］g·cm^－3=2.28 g·cm^－3， 　　 12 g石墨的体积为(12 g÷2.28 g·cm^－3)=5.26 cm³。 　[答案](1)3.01×10²³个　 (2)2.28 g·cm^-3 (3)5.26 cm

4、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C₆₀的物质N₆₀，试推测出该物质不可能具有的性质是　(　 ) 　A、N₆₀易溶于水　　　　　　　　B、稳定性：N₆₀<N₂　 　C、等物质的量时，分解吸收的热量：N₆₀>N₂ 　　D、熔点：N₆₀<N₂ 　5、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子、6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为(　 ) 　A、MgB　B、Mg₃B₂　C、Mg₂B　D、Mg₂B₃ 　6、下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (　) 　A、124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A　　　B、12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A 　C、12 g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A　　D、60gSiO₂中含Si-O键的个数为2N_A 　7、食盐晶体如图所示。在晶体中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是　 　 A、 cm　　　 B、cm　　　　 　 C、 cm　　　 D、cm 　 　8、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm(如图1－14所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为(　) 图1－14 　A、　 　B、　 　C、 　D、N_A·a³·ρ 　9、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是(　 ) 　A、K₃C₆₀中既有离子键又有极性键　　B、1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³ 　C、该晶体在熔融状态下能导电　　 D、该物质的化学式可写作KC₂₀ 　10、共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是(　 ) 　①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷 　A、①②④　　 B、①③⑥　　 C、②④⑥　　 D、③④⑤ 　11、分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中(　 ) 　A、范德华力无方向性和饱和性　　 B、占据晶格结点的粒子是原子 　C、化学键是共价键　　　　 D、三者都是 　12、下列各项所述的数字不是6的是(　 ) 　A、在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数 　B、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 　C、在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 　D、在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 　13、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为(　 ) 　A、2︰1　 B、3︰2　　 C、5︰2　　D、5︰1 　14、IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 　A、离子晶体　　 　　　　　　B、分子晶体　 　C、离子晶体，分子晶体都不可能形成　　　 D、无法确定 　15、下列说法正确的是(　) 　A、冰融化时，分子中H-O键发生断裂 　B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高 　C、分子晶体中，共价键越强，该分子晶体的熔沸点一定高 　D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定 　16、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是 (　)　 　A、SF₆易燃烧生成二氧化硫　 　B、SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构 　C、高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　 　D、SF₆是极性分子 　17、支持固态氨是分子晶体的事实是(　 ) 　A、氮原子不能形成阳离子　　 B、铵离子不能单独存在 　C、常温下，氨是气态物质　　 D、氨极易溶于水 　18、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的一组化合物是(　) 　A、NH₃　HD　C₁₀H₈　　　　　B、PCl₃　CO₂　H₂SO₄ 　C、SO₂　SiO₂　P₂O₅ 　　　D、CCl₄　Na₂S　H₂O₂ 　19、有A、B、C三种物质，每个分子都各有14个电子。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，B的分子也属于非极性分子，但既有极性键，又有非极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式为_______________，B的结构式为________________。C的名称是________________。 　20、如图所示为高温超导领域里的一种化合物-钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 　(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有________________、_______________个。 　(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_____________。该物质的化学式可表示为_________________。 　(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10^-9m)，则该晶体的密度为__________________g/cm³。 　21、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 　(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。 　(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性) 　(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。俗名______。 　(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。 　(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。 　22、石墨晶体为层状结构，层内为正六边形的网状结构，层与层之间通过范德瓦耳斯力结合。已知层内正六边形的边长为1.42×10^-10 m，层与层之间的距离为3.35×10^-10 m。试回答下列问题： 　(1)12 g石墨中含有多少个正六边形？ 　(2)石墨的密度为多少？ 　(3)12 g石墨的体积为多少立方厘米？

2010届高三化学基础达标测试晶体结构与性质(B卷)

1、已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是(　 ) 　A、该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 　B、该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子 　C、该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构 　D、该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 　2、在a mol金刚石中含C-C键数为(　 ) 　A、4a×6.02×10²³　　　 B、a×6.02×10²³ 　C、2a×6.02×10²³　　　 D、8a×6.02×10²³ 　3、20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图)：下列说法错误的是(　 　) 　　　 　A、金刚石和石墨的熔点肯定要比C₆₀高 　B、据估计C₆₀熔点比金刚石和石墨要高 　C、无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 　D、球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

　请参考上述数据回答下列问题： 　(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl₃的方法生产铝？答________________。 　(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是________。 　23、(8分)在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极距(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题： 　(1)HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是____。 　(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是________ 。 　(3)实验测得：μ(PF₃)＝1.03德拜；μ(BCl₃)＝0。由此可知，PF₃分子是____构型，BCl₃分子是____构型。 　(4)冶癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体。棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ＝0。试画出两种异形体的构型图，并比较在水中的溶解度。 　①构型图：淡黄色____，棕黄色____，这两种化合物互为____ 。 　②棕黄色固体在水中溶解度较大的原因是____。 　[参考答案] 　1、D 　2、B 　 3、D 　4、D 　 5、D 　 6、B 　 7、B 　8、B 　 　9、A 　10、B 　11、C 　12、B 　13、A 　14、A 　15、D 　16、B 　17、(1)C 　(2)CD 　(3)C 　(4)AC 　18、①金的原子中存在原子核，它占原子中极小的体积。 　②金的原子核带正电荷，且电荷数远远大于α粒子。 　③金的原子核质量远远大于α粒子。 　19、(1)2，(2)2H₂O＝H₃O⁺+OH^- 　(3)H₂O，H₂O中含氢键 　(4)分子晶体；极性分子 　20、(1)NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-、OH^- 　(2)H₂S、PH₃、SiH₄、HCl 　(3)NH₄⁺、SiH₄；NH₃ 　21、(1)F；Li；随原子序数的增加，第一电离能逐渐增大；同一周期，从左向右，元素的非金属性增强，金属性减弱。 　(2)Be、N的核外电子排布为全充满、半充满状态，故Be、N比较稳定，失电子需吸收的能量多。 　22、(1)MgO的熔点比MgCl₂高，AlCl₃的熔点低，易升华，属于分子晶体，熔融时不导电。 　(2)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电而AlCl₃不导电，故可证明MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体。 　23、(1)CS₂。(2) 邻＞间＞对。 　(3) 三角锥形；平面三角形。 　(4)①；同分异构体。 　②因为分子结构不对称，分子有极性，因而在水(极性分子)中溶解度较大(相似相溶)。

19．据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答各题。 　⑴在周期表中，最可能处于同一族的是(　 ) 　A．Q和R　 B．S和T　 C．T和U　 D．R和U 　⑵它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　 ) 　A．RCl　 B．SCl₃　 C．TCl₂　 D．UCl₄ 　⑶S元素最可能是(　 ) 　A．s区元素　 B．p区元素　 C．d区元素　 D．ds区元素 　⑷下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(　 ) 　A．硼　 B．铍　 C．锂　 D．氦 　20.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 　A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁶。 　⑴写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)： 　_____________________________________________________； 　⑵写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)： 　___________、___________； 　⑶检验某溶液中是否含有D⁺的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-的离子，通常所用的试是_________和_______。 　⑷写出E的元素符号__________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_______________。 　21．下面是元素周期表的简略框架图。 　　　　 　⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_____________________。 　⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的__________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实___________。 　⑶上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为___________、___________；比较元素①与元素②的下列性质(填写“＞”或“＜”)。 　原子半径：①_______②、电负性：①_______②、金属性：①_______②。 　⑷某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 　A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　 B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 　3．下列说法中正确的是 　A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 　B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n² 　C．核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 　D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 　4．下列对焰色反应的描述正确的是(　 ) 　A．焰色反应是元素的性质 　B．焰色反应是化学变化 　C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式释放出来 　D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象 　5.下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是(　 ) 　A．O　 B.N　 C.Cu　　 D.F 　6．第4电子层所含原子轨道种类数、原子轨道数目和最多可容纳电子数分别为(　 ) 　A．3、9、18　　 B．4、12、24　 C．5、16、32　　 D．4、16、32 　7.下列说法中正确的是(　 ) 　A．s区都是主族元素　　　B.s区都是金属元素 　C．稀有气体在ds区　　　 D.所有非金属元素都在p区 　8．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子形成的化合物不可能是(　 ) 　A． CaO　　 B.KF　　 C.Na₂S　　 D.MgBr₂ 　9.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H₂的是(　 ) 　A．核内无中子的原子 　B．价电子构型为3s²3p¹ 　C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 　D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 　10．下列各项叙述中，不正确的是(　 ) 　A．电离能的大小可表示气态原子或阳离子失去电子的难易 　B．Cu元素在元素周期表的ds区 　C．电负性大的元素原子，其第一电离能一定小 　D．用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力，而第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需的最低能量 　11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　 ) 　A．1s²2s²2p⁶3s²3p²　　 B. 1s²2s²2p³　　 C. 1s²2s²2p²　　D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 　12．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(　 ) 　A．Be、Mg、Ca　　 B.Be、B、C、N　　 C.He、Ne、Ar　　 D.Li、Na、K 　13．下列有关推断中，不附合实际的是(　 ) 　①第n周期中有2n²种元素；②第n周期第n族元素一定是金属元素(n>1)；③第n周期有(8－n)种非金属元素(含稀有气体)(n>1)；④第n周期第n族的元素一定是非金属元素 　A．①④　　 B．②④ 　C．③④　　 D．①② 　14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 　A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 　B．在元素周期表中X位于Y的右面 　C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 　D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 　二．填空题 　15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。 　⑴氮原子： 　A．　 B． 　⑵钠原子： 　A．3s¹　 B．3p¹ 　⑶碳原子： 　A．　　 B． 　16. ⑴下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题： 　　　 　s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。 　⑵ 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³ 4s¹，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 ___________；元素符号为___________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。 　17.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 　⑴第一电离能：Na___________Mg；Mg___________Ca；N___________O； 　⑵电负性：O___________F；F___________Cl； 　⑶能量高低：ns___________(n+1)s；ns___________np； 　⑷主族序数___________价电子数___________元素最高正化合价 　18.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： 　⑴A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。 　⑵由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。写出该物质的一种主要用途。______________________________。 　⑶写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 　⑷用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。 　⑸元素B与D的电负性的大小关系是_____，C与E的第一电离能的大小关系是______。(填﹥、﹤、﹦) 　

20．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。　 　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：　 　　　　　 　⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是：________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。 　⑵同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________(填写编号，多选倒扣) 　①E(砷)＞E(硒)　　　 ②E(砷)＜E(硒)　 　③E(溴)＞E(硒)　　 　 　 ④E(溴)＜E(硒)?　 　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。 　⑷10号元素E值较大的原因是_______________________________。

2010届高三化学基础达标测试：原子结构与性质B卷

19．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题： 　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。 　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(写离子符号)___________。 　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。 　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。 　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。 　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________(填“大”或“小” )。