摘要：据报道.科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60.试推测出该物质不可能具有的性质是 ( ) A.N60易溶于水 B.稳定性:N60<N2 C.等物质的量时.分解吸收的热量:N60>N2 D.熔点:N60<N2 5.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录.右图是该化合物的晶体结构:镁原子间形成正六棱柱.且棱柱的上下底面还各有一个镁原子.6个硼原子位于棱柱侧面上.则该化合物的化学式为( ) A.MgB B.Mg3B2 C.Mg2B D.Mg2B3 6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A.124 g P4含有P-P键的个数为4NA B.12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA C.12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA 7.食盐晶体如图所示.在晶体中.· 表示Na+.o 表示Cl-.已知食盐的密度为r g / cm3.NaCl摩尔质量M g / mol.阿伏加德罗常数为N.则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 A. cm B.cm C. cm D.cm 8.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3.NA为阿伏加德罗常数.相邻的两个Cs+的核间距为a cm.则CsCl的相对分子质量可表示为( ) 图1-14 A. B. C. D.NA·a3·ρ 9.北京大学和中国科学院的化学工作者合作.已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体.具有良好的超导性.下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( ) A.K3C60中既有离子键又有极性键 B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写作KC20 10.共价键.离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力.下列物质同时含有上述两种作用力的组合是( ) ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤ 11.分子晶体中如果只有范德华力.它的晶体一般采用密堆积结构.原因是分子晶体中( ) A.范德华力无方向性和饱和性 B.占据晶格结点的粒子是原子 C.化学键是共价键 D.三者都是 12.下列各项所述的数字不是6的是( ) A.在NaCl晶体中.与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B.在金刚石晶体中.最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中.最小的环上的原子个数 D.在石墨晶体的片层结构中.最小的环上的碳原子个数 13.组成晶体的质点以确定的位置在空间作有规则排列.具有一定几何形状的空间格子.称为晶格.晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中.AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置.则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为( ) A.2︰1 B.3︰2 C.5︰2 D.5︰1 14.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合.可以形成 A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体.分子晶体都不可能形成 D.无法确定 15.下列说法正确的是( ) A.冰融化时.分子中H-O键发生断裂 B.原子晶体中.共价键越强.熔点越高 C.分子晶体中.共价键越强.该分子晶体的熔沸点一定高 D.分子晶体中.分子间作用力越大.则分子晶体越稳定 16.六氟化硫分子呈正八面体.难以水解.在高电压下仍有良好的绝缘性.在电器工业有着广泛用途.但逸散到空气中会引起强温室效应.下列有关SF6的推测正确的是 ( ) A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构 C.高温条件下.SF6微弱水解生成H2SO4和HF D.SF6是极性分子 17.支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下.氨是气态物质 D.氨极易溶于水 18.下列各组物质各自形成的晶体.均属于分子晶体的一组化合物是( ) A.NH3 HD C10H8 B.PCl3 CO2 H2SO4 C.SO2 SiO2 P2O5 D.CCl4 Na2S H2O2 19.有A.B.C三种物质.每个分子都各有14个电子.其中A的分子属于非极性分子.且只有非极性键.B的分子也属于非极性分子.但既有极性键.又有非极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式为 .B的结构式为 .C的名称是 . 20.如图所示为高温超导领域里的一种化合物-钙钛矿 晶体结构.该结构是具有代表性的最小重复单位. (1)在该物质的晶体结构中.每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子.钙离子各有 . 个. (2)该晶体结构中.元素氧.钛.钙的离子个数比是 .该物质的化学式可表示为 . (3)若钙.钛.氧三元素的相对质量分别为a.b.c.晶体结构图中正方体边长为dnm(1nm=10-9m).则该晶体的密度为 g/cm3. 21.有A.B.C.D四种元素.A元素的气态氢化物分子式为RH4.其中R的质量分数为75%.该元素核内有6个中子.能与B形成AB2型化合物.B在它的氢化物中含量为88.9%.核内质子数和中子数相等.C.D为同周期元素.D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸.C的氧化物为两性氧化物. (1)A元素的一种无色透明的单质.名称叫 .其晶体类型是 . (2)B的氢化物的电子式为 .属 分子.A和B形成化合物的分子空间构型为 .属 分子.其晶体类型是 .俗名 . (4)C元素位于周期表中第 周期 族.A.C.D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列 . (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH.现象是 .离子方程式 . 22.石墨晶体为层状结构.层内为正六边形的网状结构.层与层之间通过范德瓦耳斯力结合.已知层内正六边形的边长为1.42×10-10 m.层与层之间的距离为3.35×10-10 m.试回答下列问题: (1)12 g石墨中含有多少个正六边形? (2)石墨的密度为多少? (3)12 g石墨的体积为多少立方厘米? 2010届高三化学基础达标测试晶体结构与性质(B卷)

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