18. (15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

  (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4    +11O22Fe2O3+8SO­2

  (2)接触室中发生反应的化学方程式是             

  (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)    

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

b.过量空气能提高SO2的转化率

c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

  (4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是    

  (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是      

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果;

铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。

计算:该铵盐中氮元素的质量分数是      %; 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为    。 (计算结果保留两位小数)

 0  5691  5699  5705  5709  5715  5717  5721  5727  5729  5735  5741  5745  5747  5751  5757  5759  5765  5769  5771  5775  5777  5781  5783  5785  5786  5787  5789  5790  5791  5793  5795  5799  5801  5805  5807  5811  5817  5819  5825  5829  5831  5835  5841  5847  5849  5855  5859  5861  5867  5871  5877  5885  447348 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网