4．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　 )

A.原子半径A>B>C>D　　　　　 B．原子序数a>b>c>d

C．离子半径C^3->D^一>B⁺>A²⁺ D．单质的还原性A>B>D>C

3．¹³₆C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。¹³₆C表示的碳原子　 (　 　)

　 　A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

　 　B．核内有6个质子，核外有7个电子

　　C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

　 　D．质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子

2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是　　　　 (　 )

　　A．钠和硫的熔化　　　　　　　 B．食盐和石蜡的熔化

　 　C．碘和干冰的升华　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠的熔化

1．最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　 　A．同位素　　 　　B．同种原子　　　 C．同分异构体　 　　D．同素异形体

1、A　 　解析：可根据非金属性判断。 　2、A　 　解析：可通过比较成键原子半径的大小得出键能的大小。一般来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大。 　3、BC 　 　解析：氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键。一般来说，氢键的存在可改变某些物质的物理性质。 　4、BD　 　解析：干冰熔化或气化时，使分子间距离增大；分子间作用力也随着分子间距离的变化而变化。 　5、C 　解析：通过分析中心原子最外层电子数、与其它原子成键数目，得出中心原子是否所含孤对电子。例：H₂O分子中心原子O，最外层有6个电子，与H原子形成2个共价键，所以O有2对孤对电子。 　6、A　 　解析：考查基本概念的辨析。 　7、A　 　解析：根据中心原子所连原子数+中心原子的孤对电子数=杂化轨道数，CO₂分子中心原子C杂化轨道数为：2+0=2，即采取sp杂化；其它都为sp³杂化。 　8、B 　解析：考查“相似相溶原理”的应用，CCl₄、碘单质、苯、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子。 　9、D　 　解析：A错误，应为键长越短，键能越大，分子越稳定；B错误，比如惰性气体，失电子难，得电子也难；C错误，元素由化合态变为游离态，可能被氧化。也可能被还原；D正确。 　10、C　 　解析：C选项KAl(SO₄)₂·12H₂O称为复盐，不是配位化合物。 　11、D　 　解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。 　12、C D 　解析：判断中心原子成键后是否还有孤对电子。 　13、C　 　解析：液态的极性分子在外加电场作用下，细流才会发生偏转。 　14、D 　15、BC　 　解析：CuSO₄ 、CsCl称为“化学式”，只能表示物质中阴阳离子的个数比；CS₂、Ar表示真实的分子。 　16、B　 　解析：考查极性键、非极性键的判断，分析分子的空间构型，得出答案。 　17、 　解析：题目所给条件：氮氢化合物，化合物中氢元素的质量分数为12.5%，可求出N、H之比是1﹕2，即最简式：NH₂，根据相对分子质量为32，得出其分子式N₂H₄。 　答案：　 N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O　　 N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂ 　18、 　答案：①③⑨　　②④⑦　　⑤⑥⑧　①②③⑥⑦⑧　　④⑤⑨　⑦ 　　　①③⑤⑥⑧⑨　　②④⑤⑥⑧⑨ 　19、 　答案：BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，形成分子时，采取sp²杂化，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF₃分子为平面三角形；NF₃中的N价电子结构为2s²2p³，形成分子时，采取sp³杂化，其中一个sp³杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥形。 　20、 　解析：考查“相似相溶原理”的理解，不但要会判断极性分子、非极性分子，还要会判断分子的结构，知道分子结构的相似性。相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。 　答案：⑴易溶　 易溶　 不易溶　 不易溶 　　　⑵不易溶　 不易溶　 易溶　 易溶　 　原因： 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。 　21、 　(1)考查基本概念：配合物各部分名称的识记。 　(2)根据VSEPR模型理论，把分子分为两大类：1、中心原子的价电子全都用于成键的，像BCl₃，根据Abn，n=3时，结构是平面三角形；2、中心原子的价电子成键后还有孤对电子的，像H₃O⁺，孤对电子也占据相当于成键原子的位置参与排斥，H₃O⁺结构是三角锥形。 　答案：(1)Ni、Cu²⁺、Fe³⁺　 (2)三角锥形、平面三角形　 (3)BF₃、

2、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH₂分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是(　 )

　A、HF　　 B、HCl　　C、HBr　　　 D、HI 　3、关于氢键，下列说法正确的是(　 ) 　A、每一个水分子内含有两个氢键　 　　 　 B、冰和水中都存在氢键 　C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的　　 D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致 　4、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是(　 ) 　A、分子内化学键　　　　　　　 B、分子间距离 　C、分子构型　　　　　　　　 D、分子间作用力 　5、下列微粒中，含有孤对电子的是(　 ) 　A、SiH₄　　B、CH₄　　 C、H₂O　　 D、NH₄⁺ 　6、下列说法中不正确的是： 　A、化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类 　B、共价键可分为极性键和非极性键两类 　C、共价键可分为σ键和π键两类 　D、共价键可分为单键、双键和叁键三类 　7、下列物质的杂化方式不是sp³杂化的是(　 ) 　A、CO₂　　 B、CH₄　　 C、NH₃　　 D、H₂O 　8、下列物质中，难溶于CCl₄的是(　 ) 　A、碘单质　　B、 水　　 C、 苯　　D、甲烷 　9、下列说法中正确的是(　 ) 　A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 　C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 　10、下列不属于配合物的是(　) 　A、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O　　　　　　 B、[Ag(NH₃)₂]OH 　C、KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　 D、Na[Al(OH)₄] 　11、下列不是等电子体的是(　 ) 　A、N₂O和CO₂　　　　　　　　 B、O₃和NO₂^- 　C、CH₄和NH₄⁺　　　　　　　　D、OH^-和NH₂^- 　12、下列分子或离子中不能跟质子结合的是(　 ) 　A、NH₃　　 B、H₂O　 C、Ca²⁺　 D、NH₄⁺ 　13、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是　 (　 ) 　A、苯　　　　　　　　　　 B、二硫化碳 　C、氯水　　　　　　　　　　 D、四氯化碳 　14、下列物质的分子中，π键最多的是(　 ) 　A、N₂　　B、Cl₂　 C、CO₂　 D、SO₃ 　15、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是(　 ) 　A、CuSO₄　　B、CS₂　 　C、Ar　 　D、CsCl 　16下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　 (　 ) 　A、CO₂　 H₂S　　 B、C₂H₄　 CH₄　 C、C₆₀ 　C₂H₄　 D、NH₃　 HCl 　17、“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 　(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。 　(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。　 　(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。 　18、有以下物质：①HF ②Cl₂ ③H₂O ④N₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₆ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨HCN(H-CN) 只含有极性键的是________________；只含有非极性键的是________________；既含有极性键的是又含有非极性键的是________________；只有δ键的是________________，既有δ键，又有π键的是_______________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的δ键的是__________________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________________。 　19、试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？ 　20、将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是__________________。 　21、 　(1)在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、_____________。 　(2)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：___________，BCl₃的立体结构为：______________。 　(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：(只需写一种) 　　 平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

2010届高三化学基础达标测试：分子结构与性质(A卷)

1、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是(　 ) 　A、F　 　B、Cl　　C、I　　D、Br

11、下列说法中，正确的是(　 ) 　A、由分子构成的物质中一定含有共价键 　B、离子化合物中一定含有金属元素 　C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ 　D、不同的原子的化学性质可能相同 　12、下列说法中正确的是(　 ) 　A、N- C的键长比N-N的键长小　　　B、H₂O键角是180°，NH₃是平面三角形 　C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大　D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定 　13、在BrCH=CHBr分子中，C-Br键采用的成键轨道是(　 ) 　A、sp-p　　 B、sp²-s　　　 C、sp²-p　　　 D、sp³-p 　14、下列氢键从强到弱的顺序正确的是(　 ) 　①O-H…O　 ②N-H…N　 ③F-H…F　 ④O-H…N 　A、①②③④　　 B、③①④②　　 C、③②④①　　 D、③④①② 　15、下列说法正确的是(　 ) 　A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 　B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 　C、铵根离子呈正四面体结构 　D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 　16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 (　 ) 　A、PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等　 B、PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键 　C、PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等　 　D、PCl₃是非极性分子 　17、两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是(　) 　 　18、关于原子轨道的说法正确的是(　 ) 　A 、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 　B 、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 　C 、sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 　D 、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化轨道成键 　19、下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X₂ (X代表卤素原子)： 　　　　　　 　回答下列问题： 　(1)A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。 　(2)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________(填“相同”或“不相同”)，其原因是　 ________________________________________ 。 　(3)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。 　20、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题： 　(1)已知2H₂O=H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。 　(2)在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化学键是(　 ) 　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键 　(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。 　(4)在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是(　 ) 　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮 　21、PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： 　⑴PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构？　　　 　⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 　淡黄色固体：__________________， 　黄绿色固体：__________________。 　⑶淡黄色固体物质是由________________分子组成，黄绿色固体物质是由________________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。 　⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是__________________。 　22、判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

(1)亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸， H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：①___________②____________ 　(2)H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 　 　　①__________________②__________________。 　(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，化学方程式为：__________________。 　NF₃

2010届高三化学基础达标测试：分子结构与性质(B卷)

10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是(　 ) 　A、盐酸和氢氧化钠溶液反应　　　 B、氯化氢气体溶解于水 　C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”　 D、锌片投入稀硫酸中产生气体

1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　 ) 　A、H₂　　 B、HCl　　 　 C、Cl₂　　 　 D、N₂ 　2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是(　 ) 　A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大 　B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小 　C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小 　D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。 　3、下列说法正确的是： 　A、有机物CH₂=CH-CH₃中其杂化类型有sp³ 和sp²，其中有两个π键，7个σ键 　B、分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 　C、Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹ 　D、CO₂分子的结构VSEPR模型是直线形 　4、下列物质的性质与氢键无关的是(　 ) 　A、冰的密度比液态水的密度小　　　　

B、NH₃易液化 　C、NH₃分子比PH₃分子稳定　　　　　

D、在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点 　5、最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　 (　 　)　 　A、CO₂　　 B、C₂H₄O　　 C、COCl₂　　D、H₂O₂ 　6、膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是 (　 ) 　A、PH₃分子中有未成键的孤对电子　　 B、PH₃是非极性分子 　C、PH₃是一种强氧化剂　　　　 D、PH₃分子的P－H键是非极性键 　7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是(　 ) 　A、与新制的银氨溶液共热　 B、与甲酸酯化 　C、与金属钠发生置换反应　 D、与H₂加成 　8、六氧化四磷(P₄O₆)的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是： 　A、10　　B、12　　 　C、24　　　D、28 　9、有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(　 ) 　A、Ⅰ①　　 B、Ⅱ②　　 C、Ⅲ③　　 D、Ⅳ④