20.(10分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
k+s-5#u
已知图中B点位置固定,V(B)=300 ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。
(1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值 |
V(A)=0 |
0<V(A)<150 |
V(A)=150 |
150<V(A)<300 |
溶质的成分 |
① |
② |
③ |
④ |
(3)取V(A)=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积V mL,则V的取值范围是 。
19.(15分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 。k+s-5#u
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是 (写化学式)。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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①
取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 |
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②
过滤,取2 mL滤液于试管中 |
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③ |
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(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下: k+s-5#u
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳,可将其中 循环利用,同时得到融雪剂 。
② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。
15.我国拥有世界上最大的稀土矿,品位甚高。以RE表示稀土元素,可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转为沉淀,反应为
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( )
A.该反应为复分解反应 B.该反应一定在强碱性溶液中进行k+s-5#u
C.产生的沉淀物属于复盐 D.产生的沉淀物一定是难溶物质
第Ⅱ卷(选择题,共55分)