5.下列叙述正确的是　

A.两个非金属原子间可能形成离子键　

B.非金属原子间不可能形成离子化合物　

C.离子化合物中可能有共价键　

D.共价化合物中可能有离子键

4.下列分子中，键角最大的是　

A.CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NH₃　

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO₂

3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是　

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Na₂O₂　

C.CaCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂O₂

2.下列说法中正确的是　

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定　

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强　

C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原　

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小

1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是　

A.X₂YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.XYZ₃　

C.X₃YZ₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.X₄Y₂Z₇

4．实战演练

3、金属一般可形成金属晶体

[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是(　　 ).

(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键

(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键

[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案 A、D

[巩固]下列叙述正确的是

　　 A. P₄和NO₂都是共价化合物

　　 B. CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

　　 C. 在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D. 甲烷的结构式：　　　　　 ，是对称的平面结构，所以是非极性分子

答案：C

题型二：各类晶体物理性质(如溶沸点、硬度)比较

[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　 )

A　 O2 、I2　 Hg　　 B、CO₂ KCl SiO_{2　 C、Na　 K　 Rb　 D、SiC　 NaCl SO2}

_{[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体(金属晶体)次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B}

　[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

　　 A. ①③②　　　　　　 B. ②③①　　　　　 C. ③①②　　　　　 D. ②①③

[解析]由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C-C>C-Si>Si-Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。本题正确答案为A。

_{[题型三]成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断}

_[例5] 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 　　　 　 A、光气(COCl₂)　　　　　　　　　　　 B、六氟化硫 　　　 　 C、二氟化氙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、三氟化硼

[解析]光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。

[题型四]根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。

[例6]第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类　 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第1、2题：

(1)．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A　 两种都是极性分子　　　　　　　　　　 B　 两种都是非极性分子

C　 CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子　　 D　 H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

(2)．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH₄·14H₂O　　 B　 CH₄·8H₂O　 C　 CH₄·(23/3)H₂O　　 D　 CH₄·6H₂O

[点拨]晶体中8个笼只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。答案(1)D(2)B

[例7]⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

　　 ⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图4-1

[解析]晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用“原子分割法”，具体如下：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞；②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞；③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。要确定NiO的密度，就应确定单位体积中NiO分子的个数，再结合NiO的摩尔质量求算出该晶体中NiO的质量，最后求出密度。本题解答如下：

　　 ⑴如图4-5所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有

Ni²⁺-O^2-离子数为：4×=(个)，所以1molNiO晶体中应含有

此结构的数目为6.02×10²³÷=12.04×10²³(个)，又因一个此结构的体积为(a×10^-8cm)³，所以1molNiO的体积应为12.04×10²³×(a×10^-8cm)³，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为

　　 ⑵解法一(列方程)：设1molNi_0.97O中含Ni³⁺为xmol，Ni²⁺为ymol，则得

　　　　 x+y=0.97　 (Ni原子个数守恒)

　　　　 3x+2y=2　 (电荷守恒)

解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91

　　 解法二(十字交叉)：由化学式Ni_0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有

　 　　　Ni³⁺　 3　　　　　　　 0.06/0.97

　　　　　　　　　　 2/0.97

　　　　 Ni²⁺　 2　　　　　　　 0.91/0.97

故n(Ni³⁺):n(Ni²⁺)=6:91。

2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3．　　　　　　 例题精讲

[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断

[ 例1 ]下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　 [　　 ]

(A)SO₂和SiO₂　　 (B)CO₂和H₂　 (C)NaCl和HCl　　 (D)CCl₄和KCl

[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体

D中CCl_{4极性共价键，}KCl离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体

4．化学键强弱的比较：

(1)离子键：离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如：离子化合物AlCl₃与NaCl比较，r(Al³⁺)＜r(Na⁺)，而阴离子都是Cl^-，所以AlCl₃中离子键比NaCl中离子键强。

(2)共价键：影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如：r(H)＜r(Cl)，所以H₂比Cl₂稳定，N₂中含有N≡N共价三键，则N₂更稳定。