15、(2007全国卷广东考题 )15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3－)
14、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①② D、①③④
13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 D、铵盐受热易分解
12、(2007全国卷天津考题 )l2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
11、(2007全国高考江苏卷 )15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42－)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>(OH－)
10、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = －197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是
A．Q2<Q1< 197kJ B．Q2=Q1=197kJ C．Q1<Q2<197kJ D．Q1=Q2<197kJ
9、根据热化学方程式：S(s)+O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是
A、S(g)+O2(g) ＝ SO2(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23
B、S(g)+O2(g) ＝ SO2(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23
C、1molSO2 的键能总和大于1molS和1mol O2的键能总和
D、1molSO2的能量总和大于1molS和1molO2的能量总和
8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是
A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度
B．酸液中H+的浓度大于碱液中的OH－的浓度
C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度
D．酸液中H+浓度小于碱液中H+的浓度
7、(2007全国卷重庆考题)11.如题11图所示，下列叙述正确的是
A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X为滤纸接触处变红
6、用H2 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH2 ，则被还原的CuO的质量为
A、40Wg B、g C、5(m－n)g D、mg
2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
A.Y为阴极，发生还原反应