4.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为:
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物。
3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
A.向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末,很快有较多量的蓝色晶体形成
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
2.将SO2和Cl2等物质的量混和后,再通入甲基橙溶液中,其现象是:
A.由橙变黄 B.由橙变红 C.褪色 D.先变红,后褪色。
1.下列仪器:①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管,常用于物质分离的是:
A.①②③ B.②③⑤ C.②③④ D.②③⑥。
16、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为:
下列关于此电池说法正确的是
A.充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
B.电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
14、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B.将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合
C.等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
13.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4,应加入试剂是
A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 E.碳酸锌
12.现有下列试剂:①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾,如将Cu转化为CuCl2,可采用的一组试剂是( )
A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.①②③ D.④⑤⑦
11、波立维是国家刚刚引进的新药,它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来
福音。波立维属于硫酸氢盐,它的结构如图。下列关于它的说法正确的是
A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B.该物质可以溶于水
C.波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D.它可以与NaOH溶液反应,1mol该物质最多可消耗2molNaOH
10、取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH¯)<0.2mol·L-1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L-1
C.c(Na+)-c(X¯) = 9.9×10-7mol·L-1 D.c(OH¯)-c(HX) = c(H+) = 1×10-8mol·L-1