28、⑴、KCl (1分) H2SO4 (1分)
⑵、2KMnO4+10KCl+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(方程式没配平为0分，2分)
⑶、5 (2分)
⑷、NaBiO3的氧化性比KMnO4的强(答其它答案不得分，2分)
28．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___ 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
________________________________________________________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。
27．(1) 2 (1分) (2) 2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分) (3) B C (2分)
27．(1)已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n－，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol电子，则n 。
(2)根据上题推断结果，配平下列离子方程式：
[ ]Fe(OH)3+[ ]ClO－+[ ]OH－--[ ]FeO4n－+[ ]Cl－+[ ]H2O
(3)结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应(填序号) 。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
26.⑴. ClO2 二氧化氯 (各1分)
⑵. 2ClO3- +H2C2O4+ 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O
或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O(2分)
2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (2分)
⑶. 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O
或 2ClO2 + 2OH- = ClO2- + ClO3- + H2O (2分)
26.化合物X大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。氯酸钠是生产X的原料，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠生产X。此外，向亚氯酸钠固体中通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X在碱性溶液里可发生歧化反应生成两种相近价态的钠盐。
⑴写出化合物X 的化学式及名称。
⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
⑶写出上述X在碱性溶液中发生歧化反应的化学方程式。
25．(1)ClO－+2I－+2H+＝I2+Cl－+H2O(2分)
(2)0.004 mol (没单位不给分)
(3)SO42－、I2、ClO－
25. 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 。
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
24．各2分)(1)+1 (2)CuI, 0.5 (3)2,5,2,1
24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
(2)以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
(3)CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
___Cu2++___I－－___CuI+___I3－