1．常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 ( BD )
A．7.5ml B．8.5ml C．10ml D．12ml
38．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式，并配平。
_________+__________→__________+__________+__________+______H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
38．(1)24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
(2)FeSO4 +5价N (3) 得到 4
37．①KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2 ②1∶6
③10I－+2BrO3－+12H+ 5I2+Br2+6H2O ④I2、KIO3、Br2
37．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2；
(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为 ；
(2)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。
①开始滴加KBrO3溶液时发生反应6KI+KBrO3+3H2SO4 3K2SO4+3I2+KBr+
3H2O，则
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
②当反应的氧化产物只有I2，还原产物只有Br2时，反应的离子方程式为： ；
③当a值为1时，氧化产物和还原产物的化学式分别为： 、 。
36．(1)分子(1分) P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H= 一2982 KJ／mol(3分)
(2) (3分)HClO3，(1分)
(3)H3PO4(1分) 120(1分)
36．白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
(1)白磷是 晶体(填“离子”、“分子”、“原子”或“金属”)，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745．5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学方程式：
(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应；
配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂是 。
(3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
该反应的氧化产物是 ，若有11 mol P4参加反应，则有 mol电子转移。
35．(1)1、3x+1、2x-2、x、3x+1、x-1
(2)10、4、14H2SO4、4、5、3、14
35．完成并配平下列方程式：
Na2Sx+ NaClO+ NaOH = Na2SO4+ NaCl+ H2O
NaBiO3+ MnSO4+ = NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O
34． (1)14HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2分)
(2)酸性(1分) 氧化性(1分) (3)0.6mol(2分)
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)
34．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e →NO + 2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： ；
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
____________________________________________________________________________。
(3分)HClO3，(1分)
配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂是 。