摘要：将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等.则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶7
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将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
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15．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7
查看习题详情和答案>>（1）Na2CO3的水溶液呈
（2）氯化铝水溶液呈
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
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碱
碱
性，原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝
氧化铝
．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-6
10-6
mol/L．某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3
溶液:
已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cu2+ |
| pH范围 | 2.2～3.2 | 5.5～9.0 | 4.1～5.0 | 5.3～6.6 |
(1)加入H2O2的作用是 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至 。
(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式: 。
(3)流程②中加入适量Al粉起的作用是 。
(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3 (填“能”或“不能”),原因是 。
(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)= 。
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