摘要：12．如图所示.将甲.乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来.将乙针筒内的物质压到甲针筒内.进行下表所列的不同实验.试回答下列问题: (1)实验1中.沉淀最终变为 色.写出沉淀变色的化学方程式 . (2)实验2甲针筒内的现象是:有 生成.活塞 移动.反应后甲针筒内有少量的残留气体.正确的处理方法是将其通入 溶液中. (3)实验3中.甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体.那么甲中最后剩余的无色气体是 .写出NO2与H2O反应的化学方程式为 . (4)实验4中.已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl.甲针筒出活塞有移动.针筒内有白烟产生外.气体的颜色变为 .最后针筒内剩余气体的体积约为 mL. 解析:(1)NH3+H2ONH3·H2O.FeSO4+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3.Fe(OH)3为红褐色. (2)H2S+SO2===3S+2H2O.S为黄色固体.反应后针筒内的压强降低.所以针筒内的活塞向内压缩.反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收. (3)3NO2+H2O===2NHO3+NO.N2O42NO2.所以最后剩余的气体为NO. (4)由方程式可知.随着反应的进行.Cl2的量逐渐减少.最终完全反应. 3Cl2+2NH3===N2+6HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 剩余的NH3为30mL.由NH3+HCl===NH4Cl可知.生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl.所以最后剩余的气体为5mL. 答案:2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓. (2)黄色固体,向内,NaOH. (3)NO,3NO2+H2O2HNO3+NO. (4)黄绿色变为无色,5.

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