摘要：14． 铜在自然界存在于多种矿石中.如: 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中.铜的质量百分含量最高的是 . (2)工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.反应的氧化剂是 . (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ,处理该尾气可得到有价值的化学品.写出其中1种酸和1种盐的名称 . (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe.Ag.Au等金属杂质.需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的大批量: . (5)下表中.对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母). 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错,Ⅱ 对,无 (1)上表所列铜化合物中.铜的质量百分含量最高的是Cu2S 解释:CuFeS2:34.8% ,Cu5FeS4:63.5% ,Cu2S:80% ,CuCO3·Cu(OH)2:57.6% (2) 反应的氧化剂是Cu2O.Cu2S 解释:Cu2O.Cu2S的Cu由+1被还原为0价.作氧化剂,Cu2S的S有-2价被氧化为+4价.作还原剂. (3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨.处理该尾气可得到有价值的化学品.写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸.硫酸铵. 解释:处理SO2尾气一般为循环制备硫酸.和用Ca(OH)2或氨水吸收.可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品. (4) 简述粗铜电解得到精铜的原理:电解池中.粗铜作阳极.精铜作阴极.电解质为硫酸铜溶液.阳极上发生氧化反应.Cu失去电子.使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+,阴极上发生还原反应.Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质.Cu2++ e- == Cu.从而达到精制Cu的目的. (5) A．D 解释:稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应.而且稀盐酸不能于Cu反应.所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿(CuCO3·Cu(OH)2).A正确. 铜表面不能形成致密氧化膜,铜和浓硫酸在常温下是反应的.生成硫酸铜.SO2和水.反应很慢.反应过程中放热.随着反应的进行.速率会越来越快的.所以不能用铜制容器装浓硫酸.B错误. 因为Fe比Cu活泼.所以Fe-Cu形成的原电池中.Fe作负极.更容易被氧化生绣.C错误. 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末.只有旧键的断裂.没有新键的形成(CuSO4·5H2O中.H2O与Cu2+有配位键).故不属于化学变化.只有物理变化,CuSO4可用作消毒剂.但与前者没有因果关系.D正确. 综上所述.答案选AD.

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