摘要：10．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4.方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应.生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解.滤去残渣.滤液酸化后.K2MnO4转化为MnO2和KMnO4,滤去MnO2沉淀.浓缩滤液.结晶得到深紫色的针状KMnO4. 请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 . (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 . (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验.计算KMnO4的理论产量. (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 . (5)上述制得的KMnO4产品0.165g.恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯度. 解析:(1)主要考查氧化还原方程式的缺项配平.先根据化合价的升降总数相等.在MnO2和K2MnO4前分别配3.KClO3和KCl前分别配1.再根据H和O原子数确定生成物中还有水.配平后的化学方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3KCl+3K2MnO4+3H2O. (2)主要考查离子方程式的书写和缺项配平.3MnO42-+4H+===MnO2↓+2MnO4-+2H2O. (3)由上述的两个反应式可知:3MnO2 - 2KMnO4 87×3 2×158

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_47405[举报]