摘要：9．配平氧化还原反应方程式: ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KOH.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL.分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为＿＿＿mol. ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全.此时溶液颜色由＿＿变为＿＿.该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿.KHC2O4的质量分数为＿＿＿. 解析:(1)C:+3→+4.改变量(4-3)×2＝2.Mn:+7→+2.改变量(7-2)×1＝5.根据化合价升降总数相等.所以在C2O42-前配5.MnO4-前配2.根据C和Mn原子守恒.分别在CO2和Mn2+前配10和2.再由电荷守恒在H+前配16.最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8.经检验离子方程式两边的氧原子相等. (2)①由H++OH- ===H2O知.n(H+)=n(OH-)＝0.25mol·L-1×0.02L＝0.005mol. ②原溶液无色.而KMnO4为紫红色.所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时.溶液呈紫红色. 由电子守恒得:n(还)×2＝0.1mol·L-1×0.016L×5.n(还)＝0.004mol. ③由于实验时所取溶液均为配置时的.所以①.②中计算的数据均为配置溶液中溶质的.由①得:2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol.由②得:n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04mol.解上述两个方程式得:n(H2C2O4·2H2O)＝0.01mol.n(KHC2O4)＝0.03mol.H2C2O4·2H2O的质量分数为:×100%=21%.KHC2O4的质量分数为:×100%＝64%. 答案:(1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005,②无色,紫红色,0.004. ③21%,64%.

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